第二节 质量守恒定律 化学方程式化学反应总和总和● 要点 1 质量守恒定律，等于反应后生成的各物质1. 参加的质量的各物质的质量，这个规律叫质量守恒定律。(1) 实验探究：在进行质量守恒定律探究实验时，若有气体参加反应或反应有气体生成，实验必须在容器中进行。密闭(2) 质量守恒定律只能用来解释化学变化。一切化学反应都遵守质量守恒定律。原子原子分子2. 化学反应的本质：在化学反应中，反应物的分子破裂为，重新组合成新物质的。 要 点 梳 理 5 个不变2 个一定变1 个可能变宏观 物质的总质量不变；元素的种类不变物质的种类/微观原子的种类不变；原子的个数不变；原子的质量不变分子的种类分子的个数3. 质量守恒的原因：在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。所以，化学反应前后各物质的必然相等。4. 对质量守恒定律的理解，可归纳为“ 5 个不变、 2 个一定变、 2 个可能变”。种类数目质量质量总和● 要点 2 化学方程式化学式化学反应过程1. 定义：化学方程式是用来表示的式子。2. 化学方程式的意义和读法：① 表示反应物、生成物以及反应条件；② 表示反应物、生成物之间的质量比 ( 即相对分子质量和化学计量数的乘积之比 ) ；③ 表示反应物、生成物之间的粒子个数比。3. 化学方程式的书写：客观事实质量守恒定律为依据；必须遵守(1) 书写化学方程式的原则：必须以。(2) 书写步骤：①写化学式；②配平；③标明反应条件和生成物的状态。注意： a. 气体“↑”的标注：当反应物中没有气体参加反应，而生成物又不止一种的时候，生成物中的气体要用“↑”标明出来；b. 沉淀“↓”的标注：在溶液中进行的反应，当反应物中没有固体参加反应，生成物中的固体要用“↓”标明出来。● 要点 3 质量守恒定律的应用1. 应用质量守恒定律时应注意：(1) 质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化；(2) 质量守恒只强调“质量守恒”，不包括分子个数、体积等方面的守恒；(3)“ 质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量总和守恒，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。2. 配平时，化学计量系数 ( 即配平系数 ) 的写法：(1) 化学方程式配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的化学计量系数，不能改动化学式右下角的表示物质 1 个分子中所含原子个数的小数字。(2) 配平各化学式前的化学计量系数时，一般要求为...
