（广东专用）2015年中考化学参考复习 第一部分 第三节 溶液课件

第三节 溶 液碘酒食盐水澄清的石灰水盐酸溶质溶剂● 要点 1 溶液的概念和组成均一稳定混合物1. 溶液的特征：的、的。2. 溶液的组成：和组成 ( 能形成溶液的基本要求：该物溶质溶剂质能够在溶剂中溶解，才能形成溶液 ) 。指出下表各溶液中的溶质和溶剂：碘 (I2)NaCl氢氧化钙HCl酒精水水水● 要点 2 饱和溶液和不饱和溶液1. 定义：温度溶剂温度溶剂饱和溶液：在一定下，在一定量的里不能再溶解某种 的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定下，在一定量的里还能再溶解某种 的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。。2. 检验溶液是否饱和的方法：3. 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：特别注意：只有指明或“不饱和”才有确定的意义。和时，溶液的“饱和”溶质溶质向溶液中加入该种溶质，观察是否还能溶解一定温度一定量的溶剂增加溶质降低温度蒸发溶剂升高温度增加溶剂● 要点 3 物质的溶解过程吸收1. 物质在溶解过程中发生了两个过程：① 溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程热量；② 溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程热量。放出2. 溶解时吸热或放热现象：降低不变NaCl① 当扩散吸热 > 水合放热时，溶液温度，如 NH4NO3 溶于水时；，如，如溶于水时；溶于水时。② 扩散吸热＝水合放热时，溶液温度③ 当扩散吸热 < 水合放热时，溶液温度升高NaOH● 要点 4 物质的溶解度( 一 ) 固体物质的溶解度温度100 克饱和状态1. 四要素：在一定下，某固态物质在溶剂里达到。质量时所溶解的2. 影响固体溶解度的因素：( 内因 ) ；( 外因 ) 。溶质和溶剂的性质温度和压强温度3. 溶解度曲线：物质的溶解度随的改变而变化的曲线。① 溶解度曲线越陡，表明该物质的溶解度随温度的变化越；② 两物质的溶解度曲线相交于一点，表明在该温度下它们的溶解度。明显相等固体物质一般只受温度影响：增大变化不大大部分固体物质的溶解度随温度的升高而少数固体物质的溶解度受温度影响极少数固体物质的溶解度随温度的升高而；如硝酸钾 (KNO3) ；，如氯化钠 (NaCl) ；，如熟石灰[Ca(OH)2] 。减小饱和状态体积数减小增大( 二 ) 气体的溶解度1. 概念：在压强为 1 个标准大气压和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到时的。2. 影响因素：①随温度升高而；②随压强增大而。● 要点 5 物质的结晶1. 结晶：已溶解在溶液中的从溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。溶质晶...