第二节 常见气体的制取 第五部分化学实验要点 1 实验室制取气体的思路：原理、装置、收集 1. 原理：能够生成气体的某个化学反应。 2. 实验装置： 实验室制取气体的装置由发生装置和收集装置两部分组成。 (1) 气体的发生装置：一般根据 和 来确定。 ①“ 固—固加热型”：反应物为固体 ( 或固体混合物 ) ，反应需加热。如加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气的发生装置应选择如图5-2-1 所示的装置； 反应物的状态反应条件 ②“ 固—液常温型”：反应物是块状固体和液体，反应不需加热。如制 H2或 CO2或用 MnO2与 H2O2的混合物制 O2的发生装置应选择如图 5-2-2 所示的装置。 (2) 气体收集装置：根据气体的 和 来确定。 收集气体的常用方法有： ① 排水法：气体 ，且不与 反应 ( 如图 5-2-3a) 。 ② 向上排空气法：气体的密度比空气 ，且不与 反应 ( 如图 5-2-3b) 。 ③ 向下排空气法：气体的密度比空气 ，且不与 反应 ( 如图 5-2-3c) 。密度溶解性难溶于水水大氧气小氧气 ④ 其他方法： 若气体不溶于水，采用如图 5-2-3d 的方法收集，该方法 的实质还是排水法； 若气体密度比空气大，采用如图 5-2-3e 的方法收集，气体进出顺序：“长进短出”； 若气体密度比空气小，采用如图 5-2-3f 的方法收集，气体进出顺序：“短进长出”。 注意：若要收集干燥气体，则选择排空气法收集；若要收集较为纯净的气体，则选择排水法。 要点 2 三种气体的实验室制法对比 要点 3 气体的净化 1. 气体净化装置的选择。 净化即除去气体中的杂质。常见的气体净化装置有洗气瓶 ( 图 5-2-4 甲 ) 和干燥管两类，干燥管有球形干燥管 ( 图 5-2-4 乙 ) 和 U 形干燥管 ( 图 5-2-4 丙 ) 。 洗气瓶主要用于盛放液体吸收剂，连接装置时要注意气体必须“长进短出”以利于杂质的吸收。干燥管则主要用于盛放固体吸收剂，球形干燥管中气流方向应为“大进小出”，这样可以形成回旋气流，充分吸收杂质；U 型干燥管结构对称，无进出口之分。 2. 干燥剂的选择。 原理：干燥剂只吸收水或与水反应，但不能与被干燥的气体反应。 (1) 常见的干燥剂：浓硫酸 ( 具有 性 ) 、NaOH 固体 ( 具有 性 ) 、生石灰 ( 与水反应： ) 、碱石灰 (CaO 与 NaOH 的混合物 ) 。 吸水吸水 CaO+H2O Ca (OH) 2 (2) 干燥剂的选...
