1第三节 溶 液第一部分 身边的化学物质2一、溶液1. 溶液的特征是 、 。溶液并不全是无色透明的，如： KMnO4 溶液显紫红色， CuSO4 溶液显蓝色， FeSO4 溶液显浅绿色等；透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等。只要外界条件不变，溶液久置不分层，并且各处的性质一样。溶液是由 和 组成。溶质可以是固体，也可以是液体或气体。如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。如果其中一种是水，一般把水叫做溶剂。知识梳理均一性稳定性溶质溶剂3【特别提醒】(1) 结晶水合物溶于水时，其溶质是指不含水的化合物，结晶水转化成溶剂水，如： CuSO4·5H2O 溶解于水，溶质是 CuSO4 ，而 5H2O 转化成溶剂水。(2) 有些化合物溶于水，溶质与水发生反应，如 Na2O 溶于水： Na2O ＋ H2O===2NaOH ，其溶质是 NaOH 而不是 Na2O 。42. 饱和溶液和不饱和溶液：在一定 下，在一定量的 里不能再溶解某种 叫做这种溶质的饱和溶液，反之就是不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：对大多数固体：饱和溶液 不饱和溶液对于 Ca(OH)2 ： 因此，只有指明 和 时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶质继续溶解，原溶液为不饱和溶液；反之，原溶液为饱和溶液。温度溶剂溶质的溶液温度溶剂量53. 溶解时的吸热或放热现象：(1) 物质在溶解过程中发生了两个过程：① 溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程 热量；② 溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程 热量。(2) 溶解时吸热或放热现象：① 扩散吸热 > 水合放热时，溶液温度 ，如 溶于水时；② 扩散吸热＝水合放热时，溶液温度 ，如 溶于水时；③ 扩散吸热 < 水合放热时，溶液温度 ，如 溶于水时。吸收放出降低NH4NO3几乎不变NaCl升高NaOH64. 乳化作用：(1) 乳化作用：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。(2) 除去油污的方法：①用 等溶解；②用洗洁精、 等乳化剂乳化。二、溶解度1. 固体的溶解度：在一定 下，在 溶剂里，某固态物质达到 时所溶解的溶质的 。大部分固体物质的溶解度随温度的升高而 ；只有少数固体物质的溶解度受温度影响 ，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如 Ca(OH)2 。汽油洗衣液温度100 g饱和状态质量增大较小减小7固体溶解...
