专题四 物质的分离与提纯工艺流程首页末页首页末页首页末页考点 1. 海水资源的开发和利用【例 1 】（ 2015 烟台）海洋中蕴含丰富的资源。（ 1 ）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）。A ．滤纸过滤 B ．吸附 C ．沉降 D ．蒸馏（ 2 ）从海水中提炼出来的重水（ D2O ）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子（ D ）的相对原子质量是2 ，则重水中氢元素的质量分数为 。（ 3 ）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示： D80%首页末页回答下列问题：① 步骤Ⅴ中所加试剂是 ；② 粗盐水中主要含有 CaCl2 、 MgSO4 等可溶性杂质，可加入下了物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为 （填字序号）；a ．适量的盐酸 b ．稍过量的 Na2CO3 溶液 c ．稍过量的 Ba （ OH ） 2 溶液③ 第Ⅲ歩反应的化学方程式是 ；④ 在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点是 （写一条）。① 稀盐酸（或 HCl ）cba ；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O减少贝壳污染（或提高经济效益、减少资源浪费等其他合理答案也可）．首页末页【解答】解：（ 1 ） A 、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错误；B 、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误；C 、沉降是使大颗粒不容物快速沉淀下来，不能除去水中的可溶性物质，故错误；D 、蒸馏是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸馏水，故可将水淡化，正确；（ 2 ）重水中的重氢原子的相对原子质量为 2 ，则氧元素质量分数为： ×100%=80% ；（ 3 ）①氢氧化镁为白色沉淀，与盐酸反应生成氯化镁；② 粗盐水中主要含有 CaCl2 、 MgSO4 等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的 Ba （ OH ） 2 溶液，除去 MgSO4 ，再加稍过量的 Na2CO3 溶液，除去 CaCl2 ，最后加适量的盐酸，中和前后过量的 Ba （ OH ） 2 和 Na2CO3 ．③ 第Ⅲ歩反应是加热碳酸氢钠，其化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ；④ 在海边用贝壳作原料制生石灰，比用石灰石作原料的优点既可减少贝壳污染又可提高经济效益．故答案为：（ 1 ） D ；（ 2 ） 80% ；（ 3 ）①稀盐酸（或 HCl ）；② cba ；③2NaHCO3 Na2CO3+C...
