专题综合强化第二部分 专题八 计算题中考专题 · 精讲•利用差值的计算 【例 1】(2017·江西)学习小组测定某工业废水(含有 H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中 H2SO4 的含量。取 100 g 废水于烧杯中，加入 100 g BaCl2 溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7 g 溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。 (1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。 (2)该工业废水中硫酸的质量分数为多少？(写出计算过程) 23.3 解：设该工业废水中硫酸的质量为 x。H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl98233x23.3 g98233＝x23.3 gx＝9.8 g该工业废水中硫酸的质量分数为9.8 g100 g×100%＝9.8%答：该工业废水中硫酸的质量分数为 9.8%。(3)为避免工业废水污染环境，排放前应对废水进行中和处理，需加入的物质是________。熟石灰 • 根据题干信息分析反应前、后物质的质量，然后利用差量法计算相关量• 计算公式：• (1) 参加反应的气体质量＝反应前所有物质的总质量－反应后固体或溶液的总质量• (2) 生成沉淀 ( 或气体 ) 的质量＝反应前溶液的总质量－反应后溶液的总质量★方法指导★ • 【例 2 】 (2016· 江西 ) 小新用 20 g 含碳酸钠 53% 的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签” ( 杂质不参加反应 ) 。操作过程如下：已知不纯物 ( 溶液或固体 ) 质量和质量分数的计算请计算： (1)20 g 样品中碳酸钠的质量为________g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程) 10.6 解：设反应后生成氢氧化钠的质量为 x。Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH1068010.6 gx80106＝x10.6 gx＝8 g反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 8 g200 g×100%＝4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数 4%。(3)将 200 g 滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水________g。,120 • 分析参加反应的物质质量，利用公式：纯净物的质量＝溶液( 或不纯物 ) 质量 × 质量分数 ( 或纯度 ) 进行计算。• 【针对本题】• 样品中碳酸钠的质量＝样品质量乘以碳酸钠的质量分数。 ★方法指导★ 坐标曲线读数的计算【例 3】(2018·黄石)取 15.0 g 赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中， 逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质 量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。 (1)该样品中氧化铁的质量为________g。 (2)稀盐酸中溶...
