专 题 复 习金牌中考总复习第六部分 金牌中考总复习专题六 综合计算题解题技巧……………..………………..………………..…2 重难点突破 专题演练31解题技巧利用化学方程式的简单计算：1 ．利用化学方程式的计算依据：质量守恒定律。2 ．利用化学方程式的解题步骤： 设未知量→写出并配平化学反应方程式→写出相关物质的 相对分子质量、已知量、未知量→列出比例式，求解→简 明地写出答案注意：(1) 化学方程式是计算的依据。书写化学方程式时要抓住四 个“准确”，即：准确书写化学方程式；准确配平化学方程式；准确书写反应条件；准确计算相应物质的相对分子质量。(2) 化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物 ( 或生成物 ) 的质量换算成纯净物的质量；若是气体体积需换算成质量方可进行计算。气体的质量 (g) ＝气体的体积 (L)× 气体的密度 (g/L) ；纯净物的质量 (g) ＝不纯物质的质量 (g)× 纯度。(3) 解题时要把握好以下要领：步骤要完整；格式要规范；计算要准确。解题技巧3 ．对题目中所给的“适量”“足量”“过量” “恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语， 要认真对待，正确理解，一般来说： “适量”——两种 ( 或多种 ) 反应物之间按一定质量比 恰好反应。 “足量”—— 一种反应物完全反应，无剩余；另一 种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。 “过量”——完全反应后，有一种 ( 或多种 ) 反应物剩 余。 “恰好反应”和“完全反应” ——完全反应后，反 应物无剩余。 “充分反应” 和“完全反应” ——同“足量”。重难点突破(2017· 广东 ) 某化学兴趣小组取部分变质的 Ca(OH)2( 含杂质CaCO3) 样品 4.0 g 投入 200.0 g 水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2质量为 __________g ；(2)4.0 g 样品中杂质 CaCO3的质量为多少？ ( 写出计算过程 ) (3) 通入 m3 gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________( 精确到 0.1%) 。若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果 __________( 选填“有”、“没有” ) 影响。原因是__________________________________________________________________________________________________________________0.3G若所取样品中的 Ca(OH)2没有完全...
