教材同步复习第一部分 第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐课时 2 几种重要的盐1 ．盐的定义概念：由 ____________( 或 ____________ 和 ____________ 构成的化合物，叫做盐。知识要点 · 归纳 金属离子知识点 1 几种常见的盐 铵根离子 酸根离子2 ．常见盐的性质及其用途常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗名________ 、__________________化学式__________________________________________________物理性质白色固体，有咸味，易溶于水__________________________________________________________________ 纯碱 苏打 小苏打NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 白色固体，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，不溶于水 常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙特殊化学性质能与硝酸银反应生成 ________ 沉淀，反应的化学方程式为 ______ _____________________________能使无色酚酞试液变 ______加热易分解，反应的化学方程式为 ____________ ___________________________________ 条件下易分解，反应的化学方程式为____________________________( 此反应用于工业制取 CO2)主要用途调味剂和防腐剂、配制生理盐水、融雪剂等玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，发酵粉等发酵粉、治疗胃酸过多等建筑业、补钙剂等 白色 NaCl ＋AgNO3===NaNO3 ＋AgCl↓ 红2NaHCO3=====△ Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2↑ 高温CaCO3=====高温 CaO＋CO2↑ 知识点 2 盐的化学性质 化学性质规律及举例反应类型与金属反应规律：盐＋金属―→新盐＋新金属举例： CuSO4 ＋ Fe===FeSO4 ＋ Cu____________与酸反应规律：盐＋酸―→新盐＋新酸举例： BaCl2 ＋ H2SO4===BaSO4↓ ＋ 2HCl______________与碱反应规律：盐＋碱―→新盐＋新碱举例： CuSO4 ＋ 2NaOH===Na2SO4 ＋Cu(OH)2↓______________与盐反应规律：盐＋盐―→新盐＋新盐举例： CaCl2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓ ＋ 2NaCl______________ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应1 ．概念：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2 ．表达式： AB ＋ CD===AD ＋ CB知识点 3 复分解反应 3 ．条件：只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。以下是酸、碱、盐发生复分解反应的具体条件：反应物类别 反应物条件 生成物条件 酸＋碱 至少一种可溶 酸＋盐 盐可溶或...
