（遵义专版）秋九年级化学下册 第6章 溶解现象 第2节 溶液组成的表示（2）课件 沪教版-沪教版初中九年级下册化学课件VIP专享

在常温下配制蔗糖溶液：[ 实验 1] 称取 3g 蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取 20mL 水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。[ 实验 2] 称取 5g 蔗糖加到烧杯中，再用量筒量取 50mL 水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。正确读取液体的体积配制蔗糖溶液1 、请你猜猜，上述两个实验所得的溶液，哪个更甜？2 、将实验数据和结果填入下表。溶质质量 /g溶剂质量 /g溶液质量 /g溶质质量 /g溶液质量 /g蔗糖溶液（ 1 ）蔗糖溶液（ 2 ）3g20g23g5g50g55g0.13040.0910数据比较说明 [ 实验 1] 的糖水比 [ 实验 2] 的糖水甜溶液组成的表示方法：（ 1 ）粗略的表达：浓溶液和稀溶液（ 2 ）较为精确的表示：溶液的溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数表达式为：溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高•注意：•（ 1 ）概念中溶质的质量是溶解在溶液中的质量，不包括未溶解的溶质的质量。•（ 2 ）溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的百分比，是有溶质和溶液的质量共同决定的，当溶液中溶质的质量和溶液质量都确定时，溶液的组成才能确定。当溶质或溶剂的量有所变化时，情况又会怎么样呢？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数不变减少不变增加增加（须完全溶解）不变减少不变增加增加变小变大减少变小变大减少二、有关溶液中溶质质量分数的计算题类型和解法• 理解溶质的质量分数的概念和定义式是计算的基础。关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下三种类型：例 1 ：实验 1 ：称取 10g 白糖加到烧杯中。再加入40g 水，搅拌，使白糖溶解。实验 2 ：称取 12g 白糖加到另一烧杯中。再加入 48g 水，搅拌，使白糖溶解。问题：实验 1 、 2 所得两种糖水，那种更甜？你的根据是什么？1. 已知溶质和溶剂的量，计算溶质的质量分数。[ 分析 ]实验 1 ：溶质的质量 =10g 溶液的质量 =10g+40g=50g溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100% =10/50 × 100%=1/5 × 100%=20% 实验 2: 溶质的质量 =12g 溶液的质量 =12g+48g=60g溶质的质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量 × 100% =12/60 × 100%=20%•[ 解答 ] 溶质的质量分数相同，所以两溶液一样甜例 2 ：一定温度下，一定量的溶剂中不能无限溶解某种物质，已知 20 摄氏度时100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，小明向10g 水中加入 4g 氯化钠充分溶解后，所得溶液中溶质质量...