南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考第一学期第二次月考高二化学试卷可能用到的相对原子量：Mg:24Na:23Cl:35.5H:1C:12O:16S:32Cu:64Al:27Li:7I:127一、选择题（每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分）1、下列方程式书写正确的是()A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSOB．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO2、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是()①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1A．①②③B．②③④C．①④D．①②④3．室温下,某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26,一定能大量共存的离子组是()A.Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B.Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C.NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D.Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应mA（g）+nB（g）pC（g）达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是（）A.C的体积分数增加B.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.m+n＞p5．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”.下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是（）A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞06、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一.已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ・mol－1C(s,石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－110.5kJ・mol-1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s,石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是()A.＋30.0kJ・mol－1B.－80.5kJ・mol－1C.－30.0kJ・mol－1D.＋80.5kJ・mol－17.下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧,可以得到该物质本身的是()①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3；A．①③B．①⑤C．①③⑤D．①②⑥8、下列各项中的两个量,其比值一定为2∶1的是()A．液面在“0”刻度时,50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下,0.2mol·L－1醋酸溶液和0.1mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)C．在(NH4)2SO4溶液中,c(NH)与c(SO)D．相同温度下,等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)9、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g）,下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（）A．容器中压强不再变化B．单位时间内生成amolA,同时消耗2amolCC．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍D．B的体积分数不再变化10．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示.则下列说法正确的是（）A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－＝Cu2＋B．构成电解池时a极质量一定减少C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体11.下列说法错误的是（）A．弱酸pH=a,加水稀释到10n倍,则pH
pH（Na2S）>pH（NaCN）C.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定大于bD.足量HCN溶液与Na2S溶液混合后,有H2S生成13、反应A2+B22AB,在温度或压强改变时,AB%的变化如图所示.a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时,从t3时刻开始向容器中加压的情况.则下列叙述正确的是()A.A2、B2、AB均为气体,正反应放热B.AB为气体,A2、B2中最少有一种为非气体,正反应放热C.AB为气体,A2、B2中最少有一种为...
