《原电池的原理》教学案[教学目标]知识与技能复习巩固原VIP免费

第1页共8页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第1页共8页《原电池的原理》教学案[教学目标]知识与技能：复习巩固原电池的构成条件、工作原理，通过进行化学能转化为电能的探究活动和一系列设计制作原电池的活动，更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理，更熟练正确地书写电极反应式。过程与方法：学生动脑设计、动手制作各种原电池，同一实验小组成员间的相互协作，不同组间相互竞争，提供展示作品的舞台，极大地调动了学生的学习积极性，并在愉快的活动中更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理。情感、态度、价值观：让学生在设计活动中体味到知识的力量，运用知识可以改善我们的生活质量，造福人类。[重点]：各种原电池的设计和电极方程式的书写[难点]：原电池的构成条件，各种原电池的设计和电极方程式的书写及相关计算[实验用品]：溶液：1mol/LCuSO4溶液、1mol/LZnSO4溶液、1mol/LH2SO4溶液、1mol/LNaOH溶液、1mol/LFeCl3溶液、1mol/LNaCl溶液、酒精电极材料：Fe棒1根、Cu棒1根、C棒2根、Zn片2片、Cu片2片、Mg条两条、Al条1条其它：灵敏电流计、导线两根、夹子两个，250ml烧杯1个、小塑料水槽四只胶头滴管、洗瓶、塑料盆（废液缸）、抹布、砂纸[教学过程]：【知识回顾】：电化学：指研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。按电化学反应过程及装置分：1.产生电流的化学反应及装置(如:原电池等)2.借助电流而发生反应及装置(如:电解池)一、原电池1什么是原电池？2.构成原电池的条件是什么？【学生答】：(1)有两个相连的电极：a导体；b相连的形式可以多种多样的；(可以用导线相连，也可以两个电极相接触）c电极材料可以多种多样。两种活泼性不同的金属。哪种是负极？电极本身都参与反应吗？一种金属与一种非金属（如石墨）。哪种是负极？电极本身都参与反应吗？(2)两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路(3)在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？第2页共8页第1页共8页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第2页共8页负极（–）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。正极（+）:是不活泼金属或非金属，进电子，本身不反应，是溶液中的阳离子得电子发生还原反应。注意：要用到金属活动性顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次减弱。【总结】：原电池正负极的判断：<1>由组成原电池的两极电极材料确定.一般活泼的金属作负极,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极.<2>根据电流或电子流的方向确定.电流由正极流向负极,而电子流由负极流向正极.<3>根据原电池里电解质溶液中离子移动的方向确定.在原电池里电解质溶液中,阳离子移向,阴离子移向.<4>根据现象判断:溶解的一极为负极,增重或有气泡放出的一极为正极.<5>根据电流计的指针的偏向判断。4、原电池的工作原理什么？【学生回忆后，教师投影】以Cu_Zn原电池为例：明确以下几点:①原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原）、负（氧化）两极进行，负极上失去的电子流入正极，从而产生电流。②正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。③原电池反应跟直接反应差别：第3页共8页第2页共8页编号：时间：2021年x月x日书山有路勤为径，学海无涯苦作舟页码：第3页共8页反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。④利用原电池原理可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃料电池……。【练习】:⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③④⑤⑥【过度】：若将上述原电池的装置进行改装，如右图：还能形成原电池吗？下面我们用实验探究一下：学生完成课本P12活动与探究。【小结】：【小结】：【练习】：1判断下面是否为原电池？是，请写出电极反应式和总电池反应式。盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐...