金属及其化合物制备流程（二）1．(2019·大庆质检)某钒铅锌矿主要含有PbO、ZnO、CaO、V2O5等物质，工业上常用碱性熔炼法回收铅、锌、钒等金属，工艺流程如图1所示：已知：钒酸铵(NH4VO3)加热至700K可制得纯度较高的V2O5。(1)流程中操作Ⅰ的名称是________，实验室进行此项操作用到的玻璃仪器主要有________________________________________________________________________。(2)生成金属铅的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。(3)熔炼过程中，若纯碱过量，将使更多的锌元素以Na2ZnO2的形式进入到碱熔渣中，此过程的化学方程式为_________________________________________________________。(4)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如图2所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的________较为合适。(5)钒浸出过程中，液固比(液体质量∶固体质量)对钒浸出率的影响如图3所示。分析图像可知，浸出过程的液固比取2∶1为宜，理由是__________________________________________________________________________________________________________________。(6)为制取纯度更高的V2O5，往含钒浸出液(主要为NaVO3)中加NH4Cl溶液，可获得________晶体。(7)实验室称取50g碱熔渣(钒的质量分数为7.5%)，水浸，获得VmLV2O5浓度达60g·L－1的浸出液，则矾的浸出率为_____________________________________________(列计算式)。2．(2018·绵阳高三质检)元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。回答下列问题：Ⅰ.＋6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利，可以用亚硫酸钠将其还原为＋3价的Cr。完成并配平下列离子方程式：Cr2O＋SO＋________===Cr3＋＋SO＋H2OⅡ.(1)工业上利用铬铁矿(FeO·Cr2O3)冶炼铬的工艺流程如图所示：a．操作①中为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施是________________(答一条即可)。b．浸出液的主要成分为Na2CrO4，向滤液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，则操作③发生反应的离子方程式为______________________________________________。c．由Cr2O3冶炼Cr可用铝还原，写出该反应的化学方程式：____________________。(2)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，实验装置如图所示(已知：2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O)。①阴极的电极反应式为_____________________________________________________。②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由amol变为bmol，则此时铬酸钠的转化率为________。3．(2019·长春质检)干电池是日常生活中常用的电池，原料为Zn和MnO2。某工厂用软锰矿(含MnO2约70%及杂质Al2O3)和闪锌矿(含ZnS约80%及少量FeS杂质)共同生产。流程如下：已知：①A是ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。②Ⅳ中反应的方程式为MnSO4＋ZnSO4＋2H2O=====MnO2＋Zn＋2H2SO4。(1)混合物A中，属于还原产物的是____________(填化学式)。(2)加入X的作用是___________________________________________。离子开始沉淀pH完全沉淀pHFe3＋2.33.2Al3＋4.25.4Zn2＋7.28.0Mn2＋8.39.8已知溶液中各离子开始沉淀的pH如上表所示，则加入X后，溶液pH应调整到________(填字母)。A．4.5B．6.0C．7.5D．9.0步骤Ⅱ加热的原因是______________________________________________________________________________________________________________________________。适宜作为X加入步骤Ⅱ的物质为________(填字母)。A．MnCO3B．Zn2(OH)2CO3C．NaOHD．KOH(3)生产过程中除矿石外，还有哪些原料需要购买？_____________________________________________________________(填化学式)。(4)若要从步骤Ⅳ的过滤中得到芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)，则需要进行的实验操作有________、________...
