基础课时2氯及其化合物1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成了CaCO3(×)(2014·全国新课标Ⅰ，8B)(2)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－(√)(2015·山东理综，11C)(3)HClO见光不会分解(×)(2015·上海化学，2A)(4)为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(×)(2015·浙江理综，8A)(5)氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(×)(2015·江苏化学，9A)(6)除去氯气中的HCl气体(×)(2015·四川理综，3B)(7)制氯气时可用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(×)(2014·天津理综，2B)(8)氯化铵、次氯酸都属于强电解质(×)(2014·四川理综，2C)(9)Cl2通入NaOH溶液的离子方程式为Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(×)(2014·四川理综，3A)(10)因漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张(×)(2014·江苏化学，4C)2．(2015·江苏化学，2)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是()A．质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl解析A项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，可表示为Cl，错误B项，Cl－核外有18个电子，离子结构示意图为，错误；C项，氯分子中两个氯原子间形成一个共用电子对，从而达到8e－稳定结构，正确；D项，氯乙烯分子中含有的碳碳双键不能省略，其结构简式为CH2===CHCl，错误。答案C3．(2015·重庆理综，9)ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是。安装F中导管时，应选用图2中的。(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是。(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。图3解析(1)仪器D为锥形瓶。根据实验分析，F装置中发生气体与KI反应，所以应“长进短出”，选择装置b。(2)若盐酸滴加速度过快，则生成ClO2的速度快，稳定剂无法充分吸收，所以滴加盐酸速度要慢。(3)F中的颜色不变，说明没有氯气进入F中与KI反应，装置C的作用是吸收氯气。(4)酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，歧化反应逆向配平。“ClO2释放实验”说明D中发生反应生成ClO2，因此F中淀粉和KI溶液是验证是否有ClO2生成，若有ClO2生成，ClO2会氧化I－生成I2，使F中的淀粉溶液变蓝色。(5)水果保鲜希望保鲜时间越长越好，所以选用稳定剂Ⅱ，因为其缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度。答案(1)锥形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O验证是否有ClO2生成(5)稳定剂Ⅱ稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度
