高考化学一轮复习第十一章 物质结构与性质 基础课时2 化学键与分子间作用力试题VIP免费

基础课时2化学键与分子间作用力一、选择题1．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有叁键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即叁键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤对电子，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。答案D2．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是()①HCl②H2O③O2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D．③⑤⑥解析单键一定是σ键，双键或叁键中有一个σ键，其余均是π键。答案D3．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定D．键角的大小与键长、键能的大小无关解析C项应是键能越大，键长越短，共价化合物就越稳定。答案C4．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物解析A项，离子化合物中一定含有离子键，A项正确；B项，H2、O2等单质分子中均存在共价键，B项错误；C项，CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；D项，某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。答案A5．(2015·南昌专练)CH—、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，空间构型均为正四面体形C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D．CH与OH－形成的化合物中含有离子键解析A项，CH为8e－—，CH3为9e－，CH为10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH中C的价电子对数为3,为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH中不含离子键。答案C6．用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，下列结论中正确的是()A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．正四面体；正四面体D．V形；平面三角形解析在判断分子的空间构型的时，关键是看分子的中心原子是否存在孤对电子，而不能简单地从组成上看，要注意价电子对互斥理论和分子空间构型的区别和联系。在H2S中，价电子对数为4，若无孤对电子存在，则其应为正四面体构型，但中心原子S上有两对孤对电子，且孤对电子也要占据中心原子周围的空间，它们相互排斥，因此H2S为V形。在BF3中，价电子对数为3，其中心原子B上无孤对电子，因此BF3为平面三角形。答案D7．(2016·周口市西华一中月考)以下微粒含配位键的是()①N2H②CH4③OH－④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部解析①N2H的结构式为；⑦H3O＋的结构式为；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、[Ag(NH3)2]OH均为配合物，中心离子(或原子)与配体之间均含配位键。答案C8．(2015·绵阳模拟)下列描述正确的是()A．CS2为V形极性分子B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。答案B9．(2015·西安调研)下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()A．HNO2B．H2SO3C．HClO3D．HClO4解析对于同一种元素的含氧酸，成酸元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如。观察A、B、C、D四个选项，HNO2、H2SO3、HClO3中的中心元素N、S、Cl都未达到其最高价，其酸性不够强，只有D选项中的HClO4中的Cl元素为＋7价，是Cl元素的最高价，使H—O—ClO3中O原子的电子向Cl原子偏移，在水分子作用下，容易电离出H＋，酸性最强。答案D二、填空题10．[2013·江苏化学，21A(2)(3)(4)(5)]元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态...