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高考化学 专题三《以框图为背景的无机综合推断》训练提升VIP免费

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3以框图为背景的无机综合推断1.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质,且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题:(1)若A可用于自来水消毒,D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质,加热蒸干B的溶液不能得到B,则B的化学式可能是__________;工业上制取A的离子方程式为___________________________________________。(2)若A是一种碱性气体,常用作制冷剂,B是汽车尾气之一,遇空气会变色,则反应①的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一,B有两性,则反应②的离子方程式是_______________________________________________________________。(4)若A、C、D都是常见气体,C是导致酸雨的主要气体,则反应③的化学方程式为________________________________________________________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中,每隔一定时间测酸雨的pH,发现在起始一段时间内,酸雨的pH呈减小趋势,用离子方程式解释原因:__________________________________________________________________________________________________________________________。解析(1)氯气常用于自来水消毒,则A为Cl2;铁是使用最广泛的金属单质,D是铁,则B为FeCl3、C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3,汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3,D、C分别为NaOH和NaAlO2,故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2,A与SO2均含有硫元素,且二者反应生成硫单质,故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3,在放置过程中被氧化为H2SO4,酸性增强。答案(1)FeCl32Cl-+2H2O=====2OH-+Cl2↑+H2↑(2)4NH3+5O2=====4NO+6H2O(3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O(4)2H2S+SO2===3S↓+2H2O2H2SO3+O2===4H++2SO2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4∶5,化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式:________________________________________________________________;(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式:______________________________________________________________;(3)写出一个由D生成B的化学方程式:_______________________________________________________________________________________________________________________________;(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。①写出反应的离子方程式:______________________________________________________________;②反应后溶液的pH________7(“”“”“”填大于小于或等于),理由是_______________________________________________________________;③加热反应后的溶液,其pH________(“”“”“”填增大不变或减小),理由是____________________________________________________。解析常见的固体单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2,而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S。由A在加热条件下可与氢气反应,B、C的相对分子质量之比为4∶5,确定A是单质硫,因为SO2和SO3的相对分子质量之比恰好为4∶5,硫酸是重要的工业原料,化合物E应为H2SO3。将5mL0.10mol·L-1的E(H2SO3)溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合,两者恰好完全反应,所得溶液为Na2SO3溶液,由于SO+H2OHSO+OH-,所以溶液显碱性。根据水解的特点可知加热溶液可以促进水解。答案(1)S+H2=====H2S(2)H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O(3)C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也可)(4)①H2SO3+2OH-===SO+2H2O②大于Na2SO3是强碱弱酸盐,水解后溶液呈碱性③增大水解是吸热反应,加热促使SO水解程度增大,因而pH增大3.(2012·四川理综,26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单...

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