高考化学二轮专题复习（讲解+典型例题分析）有机化合物 乙酸VIP免费

乙酸乙酸低温结成冰，称冰醋酸此得名。水溶液中氢电离，化学性质想通性。乙醇乙酸意缱绻，催化吸水求硫酸。常加碎瓷防暴沸，除酸除醇靠纯碱。流行感冒泛滥时，室内蒸发把菌歼。解释：1、乙酸低温结成冰，称冰醋酸此得名：意思是说乙酸在较低的温度下（低于16.6℃），就凝结成象冰一样的晶体，之所以称乙酸为冰醋酸，道理就在这里。2、水溶液中氢电离，化学性质想通性：意思是说乙酸在水溶液中能电离出氢离子，能使酸碱指示剂变色，其化学性质具有酸的通性[联想：能和碱及碱性氧化物反应，能置换出比它更弱的碳酸]。3、流行感冒泛滥时,室内蒸发把菌歼：意思是说，在发生流行性感冒的时候，可以在室内蒸发醋酸，这样可以有效地歼灭感冒病菌。【典型例题1】可以说明乙酸是弱酸的事实是（）A．乙酸不能使酚酞溶液变红色B．乙酸能使紫色石蕊液变红色C．乙酸和Na2CO3反应可放出CO2D．0.1mol/L的乙酸溶液pH＞1【考点】乙酸的化学性质；比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．【解析】A、乙酸不能使酚酞溶液变红色，只能说明乙酸溶液不显碱性，故A错误；B、乙酸能使紫色石蕊液变红色，只能说明乙酸溶液显酸性，故B错误；C、醋酸能与碳酸盐反应产生CO2（同理盐酸也可），只能说明醋酸的酸性比碳酸强，故C错误；D、0.1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于1mol/L，pH＞1，说明CH3COOH部分电离，故D正确；故选：D。【点评】醋酸是弱电解质的判断依据有：（1）电离平衡方面；（2）水解方面；（3）离子浓度方面．【典型例题2】乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是（）A．乙酸的官能团为-OHB．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气D．乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝【考点】乙酸的化学性质【分析】羧酸的官能团为羧基-COOH，乙酸属于羧酸，具有酸的通性，酸性比碳酸强．据此判断【解析】A、乙酸属于羧酸，官能团为羧基-COOH，故A错误；B、醋酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，故B错误；C、乙酸属于羧酸，具有酸的通性，乙酸能够与金属钠反应生成乙酸钠和氢气，故C正确；D、乙酸属于羧酸，具有酸的通性，乙酸能使紫色的石蕊溶液变红色，故D错误。故选：C。【点评】本题考查羧酸的结构与乙酸的性质，难度较小，属于基础题目，注意基础知识的掌握。【典型例题3】下列关于乙酸的叙述正确的是（）A．乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊变红B．乙酸分子中既有极性键，又有非极性键C．乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应D．等体积等浓度的盐酸和乙酸中加入足量的锌粒，乙酸产生的氢气质量大【考点】乙酸的化学性质【分析】A、根据乙酸的化学式是CH3COOH，属于酸，有酸的通性；B、根据乙酸的分子构成判断；C、根据乙酸具有酸的通性和能发生酯化反应；D、根据酸与足量的锌粒反应，氢气质量取决于氢离子的物质的量（包括未电离的）。【解析】A、乙酸的化学式是CH3COOH，属于酸，有酸的通性，能使紫色石蕊变红，故A错误；B、因乙酸的分子中既有碳碳单键、也有碳氢单键，所以分子中既有极性键，又有非极性键，故B正确；C、因乙酸具有酸的通性和能发生酯化反应，但与乙醇发生酯化反应需要加热，故C错误；D、因酸与足量的锌粒反应，氢气质量取决于氢离子的物质的量（包括未电离的），而等体积等浓度的盐酸和乙酸氢离子的物质的量相等，故D错误；故选：B。【点评】本题主要考查了乙酸的分子结构与性质，只要掌握基础知识即可完成．【典型例题4】现有①溴水②烧碱溶液③纯碱溶液④小苏打溶液⑤2-丁醇⑥酸性高锰酸钾溶液，其中能和乙酸反应的是（）A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③④⑤⑥【考点】乙酸的化学性质【分析】根据乙酸具有酸的通性以及与醇发生酯化反应【解析】乙酸具有酸的通性，酸性比碳酸强，能与烧碱溶液、纯碱溶液、小苏打溶液反应，同时还能与2-丁醇发生酯化反应，不能与溴水发生加成反应，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故选：B。【点评】在解析本题中，只需把握住羧基酸性比碳酸强，羧基不会与溴水发生...