高考化学一轮 第一章 第1讲 研究物质性质的方法 钠及其氧化物 鲁科版VIP免费

第1章第1讲研究物质性质的方法——钠及其氧化物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法．人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察．答案：B2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法解析：研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用到实验法、观察法．未涉及分类问题．答案：C3．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O.答案：B4．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应解析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B项错误；Na具有强还原性，Na＋只具有弱氧化性，C项错误．答案：D5．将一小块钠投入盛有5mL饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是()A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H2吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球．反应生成NaOH，使c(OH－)变大，使Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡向左移动，Ca(OH)2沉淀析出，液体变浑浊．答案：C6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1mol·L－1盐酸④0.1mol·L－1FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②解析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈．其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中的大．而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小．故正确选项为C.答案：C7．(2010·金华质检)跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是()A．H2OB．CO2C．H2SO4D．Ca(OH)2“解析：下表中×”“”表示不能发生反应，表示能发生反应：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH)2××××√√答案：C8．下列叙述中正确的是A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，所以它们都是碱性氧化物B．Na2O可以继续被氧化成Na2O2，所以Na2O2比Na2O稳定C．Na2O与Na2O2均具有强氧化性D．Na2O与Na2O2都能与二氧化碳反应生成盐和氧气解析：本题是Na2O2和Na2O性质的辨析比较．Na2O是碱性氧化物，与水反应只生成碱，与二氧化碳反应只生成盐，氧化性极弱，可被氧化成Na2O2；而Na2O2是有强氧化性的过氧化物，与水、二氧化碳反应都产生氧气．答案：B9．下列反应中，过氧化钠既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2C．Na2O2＋H2SO4(稀)===Na2SO4＋H2O2D．Fe2O3＋3Na2O2(熔融)===2Na2FeO4＋Na2O解析：本题从氧化还原反应理论的角度考查了Na2O2的性质．Na2O2中氧的化合价为－1，Na2O2和水、二氧化碳反应时，Na2O2中氧的化合价既降低又升高，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，D选项Na2O2中氧的化合价降低，仅作氧化剂，故C正确．答案：C[:Z|xx|k.Com]10．(2010·黄山质检)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设(或猜想)引导下的探究肯定没有意义的是()A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有H2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(...