阶段检测三化学反应原理第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是()A.稳定性:H2O>NH3B.碱性:NaOH>Al(OH)3C.氧化性:F2>Cl2D.酸性:CH3COOH>H2CO32.CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。已知温度为T时:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1②CH4(g)+2H2O(g)4H2(g)+CO2(g)ΔH=+165kJ·mol-1下列说法不正确的是()A.催化剂不能改变该反应的ΔHB.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应3.下列有关能量的判断和表示方法正确的是()A.由C(s,石墨)C(s,金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知:石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量为57.3kJD.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-14.一定温度下,在某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(s)ΔH>0,若0~15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是()A.0~15s内用I2表示的平均反应速率v(I2)=0.001mol·L-1·s-1B.c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的时间小于10sC.升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积,化学反应速率加快5.CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()A.p1
0C.平衡常数:K(A)=K(B)D.在C点时,CO的转化率为75%6.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应,则甲为钠D.图4表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH7.在容积一定的密闭容器中,放入一定量的一氧化氮和足量的碳发生化学反应:C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g),平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示,则下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1v逆D.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD,则pC=pD>pB8.下列说法正确的是()A.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na++H++SB.H2CO3是弱酸,故Na2CO3是弱电解质C.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质D.NaHCO3在水溶液中电离:NaHCO3Na++HC、HCH++C9.室温下,分别用0.1mol·L-1溶液进行下列实验,结论不正确的是()A.向NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HC)+2c(C)B.向CH3COONa溶液中加入等浓度、等体积的盐酸:c(Na+)=c(Cl-)C.向NaHSO4溶液中加入等浓度、等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13D.向氨水中加入少量NH4Cl固体:增大10.下列说法中正确的是()A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.向CuCl2溶液中加入CuO,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝11.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=4.7×10-6,下列措施可使Ksp增大的是()A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体12.实验:①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比Ag...
