高中化学 第二章第3节化学反应的速率和限度课时训练 新人教版必修2 VIP免费

第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度第一课时一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．一定条件下，反应N2＋3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（）A．v(H2)＝0.03mol/（L·min）B．v(N2)＝0.02mol/（L·min）C．v(NH3)＝0.1mol/（L·min）D．v(NH3)＝0.01mol/（L·min）【解析】v(NH3)＝＝0.01mol/（L·min），C错、D对；v(H2)＝v(NH3)＝0.015mol/（L·min），A错；v(N2)＝v(NH3)＝0.005mol/（L·min），B错；。【答案】D2．已知某反应的各物质浓度数据如下（浓度的单位为mol/L）：aA(g)＋bB(g)2C(g)。起始浓度：3.01.002s末浓度：1.80.60.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（）A．9：3：4B．3：1：2C．2：1：3D．3：2：1【解析】同一化学反应中，各物质的化学计量数之比等于各物质的化学反应速率之比，等于各物质在同一时间内的浓度变化之比。2s内A、B、C的浓度变化分别为：1.2mol/L、0.4mol/L、0.8mol/L。【答案】B3．在2L容器中发生反应N2＋3H22NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．6sB．4sC．3sD．2s【解析】由于v(H2)：v(NH3)＝3：2，故v(NH3)＝v(H2)＝0.4mol/（L·s），而NH3的浓度增加为：＝1.2mol/L，因此经历的时间为：＝3s。【答案】C4．将10molA和5molB放入10L真空箱内，某温度下发生反应：3A（气）＋B（气）2C（气）在最初0.2s内，消耗A的平均速率为0.06mol·（L·s）－1．则在0.2s时，真空箱中C的物质的量是（）A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol【解析】v(C)＝v(A)＝0.04mol·（L·S）－1，则0.2s时，真空箱中C的物质的量为0.04mol·（L·s）－1×0.2s×10L＝0.08mol。【答案】B5．对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min)B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min)D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)【解析】将四个选项中的反应速率转换为同一物质的反应速率，A项中υ(N2)＝υ(H2)＝0.1mol/(L·min)，C项中υ(N2)＝υ(NH3)＝0.125mol/(L·min)，D项中υ(N2)＝υ(H2)＝0.13mol/(L·min)。【答案】B6．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(气)CO2＋H2C．CO2＋H2OH2CO3D．OH－＋H＋＝H2O【解析】对没有气体参加的反应，改变压强，化学反应速率没有影响。OH－＋H＋＝H2O中无气体【答案】D二、非选择题7．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；（2）反应前A的物质的量浓度是：；（3）10s末，生成物D的浓度为；（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度③使用催化剂④恒容下冲入Ne（不参与体系反应）8．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，这段反应速率最快的原因是。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A．蒸馏水B．氯化钠固体C．氯化钠溶液D．浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（回答一种即可）。答案：1．D2．B3．C4．B5．B6．D7．（1）0.04mol·L-1·s-1（2）1.5mol·L-1（3）0.4mol·L-1（4）①减小②增大③增大④不变8．（1）反应速率的大小取决于折线斜率的大小，斜率越大，反应速率越大；EF段斜率大，反应速率快。因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2）减缓反应速率，可以降低溶液中c(H＋)。加入氯化钠固体，c(H＋)不变；加入浓盐酸，c(H＋)增大。（3）【答案】（1）EF，因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（2）AC（3）降低温度第二课时一、选择题（每小题只有一个选项符合题...