高考化学冲刺卷01-人教版高三化学试题VIP免费

第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H—1C-12O-16Cu-64Zn-65本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂【答案】B考点：考查STS2．常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是()A．pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(Fe3+)=0.1mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－【答案】A【解析】试题分析：A．pH=1的溶液显酸性，NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－之间不反应，可以大量共存，A正确；B．能使酚酞试液变红的溶液显碱性，则HCO3－不能大量共存，B错误；C．Fe3+与I－、SCN－均发生化学反应，不能大量共存，C错误；D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3－与氢离子或氢氧根离子均反应，不能大量共存，D错误，答案选A。考点：考查离子共存判断3．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是()A．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子B．标准状况下，aLCH4和aLC6H14中所含分子数均为aNA/22.4C．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子D．在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA【答案】B考点：简单化学计算4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作均正确的是()【答案】A【解析】试题分析：A、CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，HCl溶于水，与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故除去CO2中混有的杂质气体（HCl）可将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，正确；B、浓硫酸溶于水放出大量的热，量筒为计量仪器，浓硫酸的稀释不能在量筒中进行，错误；C、分离出AgNO3溶液中的AgCl用过滤的方法，过滤时向过滤器中转移混合物应用玻璃棒引流，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，错误；D、氢氧化钠固体易潮解，具有强腐蚀性，应在烧杯中称量，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价5．某课外活动小组用如图所示装置进行实验（电解液足量）。下列说法中错误的是()A．图1中，若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为Fe－3e－=Fe3＋B．图1中，若开始实验时开关K与b连接，则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓度C．图2中，若开始实验时开关K与a连接，则电解液的溶质质量分数变小D．图2中，若开始实验时开关K与b连接，则A极减少的质量等于B极增加的质量【答案】A考点：考查原电池的工作原理和电解原理6．在一个密闭容器中有可逆反应：A+2B(g)3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是()A．T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应B．P1＜P2，A为非气态物质C．达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大D．恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡【答案】C【解析】考点：化学平衡7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7C．将0.2mol·L－1NaA溶液和0.1mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等【答案】B【解析】试题分析：A项，在碳酸钠溶液中，物料守恒式：c(Na＋)＝2c(CO32—)＋2c(HC...