高考化学冲刺卷04-人教版高三化学试题VIP免费

相对原子质量（原子量）：H-1C-12Fe-56第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学与生活和工农业生产密切相关，下列说法不正确的是（）A．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料B．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒C．废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3，NH4Cl溶液处理焊点D．聚丙烯酸钠树脂广泛应用于植物移栽及制作尿不湿【答案】B考点：考查化学与生活，元素化合物知识2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4LB．标准状况下，4.48L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5molCl2则转移电子数为NAD．0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA【答案】C【解析】试题分析：A、气体所处的状态不明确，故NA个分子的体积不能计算，故A错误；B、标况下重水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和中子数，故B错误；C、根据氯元素的价态由-1价变为0价，故生成0.5mol氯气转移1mol电子即NA个，故C正确；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误；故选C。考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识3．解释下列实验事实的离子方程式正确的是（）A．向稀Fe（NO3）2和NaBr混合溶液加入稀盐酸：6Br-+8H++2NO3-=3Br2+2NO↑+4H2OB．往NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液加热，刚好使NH4+全部转化为NH3：NH4++Al3++SO42-+Ba2++4OH-NH3↑+Al（OH）3↓+BaSO4+H2OC．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【答案】D考点：考查离子方程式正误判断的知识4．下列操作或装置能达到实验目的的是（）【答案】A【解析】试题分析：A、铁粉与水蒸气高温下反应产生氢气，能吹出肥皂泡，氢气具有可燃性，用火柴可点燃，可用该装置检验生成的氢气，正确；B、收集氨气的试管口不能用橡皮塞密封，错误；C、蒸馏操作中冷凝水应从冷凝管的下口进上口出，错误；D、氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸易挥发，加热蒸发，平衡正向移动，最终的氢氧化铁固体，灼烧生成氧化铁，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价5．X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是（）A．化合物乙中一定只有共价键B．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸C．W元素的某种单质可在电子工业用于生产半导体材料D．X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM【答案】A考点：考查元素推断、元素周期律6．室温时，向20mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是（）A．pH=7时，溶液中c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋）B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C．当V（NaOH）=30mL时，溶液中c（SO42－）+c（H＋）=c（NH3·H2O）+c（OH－）D．滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1mol·L－1【答案】C【解析】试题分析：A、溶液中存在物料守恒：c（SO42－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O），电荷守恒：c（Na＋）+c（NH4+）+c（H＋）=c（OH－）+2c（SO42－），PH=7时，c（H＋）=c（OH－），则c（Na＋）+c（NH4+）=2c（SO42－），由于c（SO42－）>c（NH4+），则c（Na＋）>c（SO42－），所以溶液中c（Na＋）>c（SO42－）>c（NH4+）>c（OH－）＝c（H＋），A正确；B、当V（NaOH）=20mL时，生成硫酸铵和硫酸钠，铵根离子会发生水解，促进水的电离，则溶液中水的电离程度比纯水大，B正确；C、当V（NaOH）=30mL时，3c（SO42－）=2c（Na＋），根据电荷守恒：...