相对原子质量（原子量）：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35．5Cr-52Fe-56第I卷（选择题共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C．工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D．“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同【答案】D考点：考查了化学与生活的相关知识2．NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L0．5mol/LNH4Cl溶液与2L0．25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同⑤常温下4．6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为3NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧高温下，16．8gFe与足量水蒸气完全反应失去0．8NA个电子A．①④⑦B．②⑤⑧C．②③④⑥D．①②④⑤⑦【答案】B考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质3．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入适量的FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④SiO2Al2O3加入NaOH溶液，并过滤正确的一组为（）A．①②③④B．③④C．②③D．①②③【答案】C【解析】试题分析：①会引入新杂质；②利用置换反应除杂；③NaOH可吸收二氧化碳，④两者均能与NaOH反应，所以不能达到除杂的目的。考点：物质的提纯4．某固体混合物可能含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（）A．混合物中一定含有Al、（NH4）2SO4、MgCl2三种物质，无法判断是否含有AlCl3B．反应④的离子方程式为：AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓C．混合物中一定不存在FeCl2和NaClD．白色沉淀5．80g是Mg（OH）2【答案】A考点：考查微粒判断5．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X︰Z）为3︰1和4︰2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【答案】B考点：考查元素推断的应用6．向20mL0．1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0．1mol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（）A．整个反应过程中：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-）B．当滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7）：c（NH3·H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）C．当滴入20mLNaOH溶液时：2c（SO42-）=c（NH3·H2O）+c（NH4+）D．当溶液呈中性时：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）【答案】A【解析】试题分析：A、溶液中一定满足电荷守恒：c（H+）+c（Na+）+c（NH4+）=c（OH-）+2c（SO42-），故A正确；B、滴入30mLNaOH溶液时（pH＞7），其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，属于的10mL氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0．001mol一水合氨、0．0005mol硫酸铵，溶液的pH＞7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）、c（OH-）＞c（H+），则溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；C、当滴入20mLNaOH溶液时，根...
