高考化学试题分类解析汇编 B单元+化学物质及其变化（含6月试题）VIP免费

B单元化学物质及其变化目录B1离子反应与离子方程式.....................................................1B2氧化还原反应概念.........................................................9B3氧化还原反应的规律及其应用..............................................11化学物质及其变化综合.........................................................18B1离子反应与离子方程式10．B1【2014·宁夏银川一中三模】下列离子方程式书写正确的是A.亚硫酸钠溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+=SO2↑＋H2OB．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+【知识点】离子方程式正误判断【答案解析】B解析：A、稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A错误；B、碘水与二氧化硫发生氧化还原反应生成两大强酸，故B正确；C、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42－＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故C正确；D、在强碱性溶液中H+不能存在，故D错误。故答案选B【思路点拨】离子方程式判断要依据是否符合事实如A，是否符合物质配比如C等，难度不大。10．B1【2014·江西师大附中三模】能正确表示下列反应的离子方程式（）A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32－+2H+=H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【知识点】离子反应、离子方程式的书写正误【答案解析】D解析：A、浓盐酸与铁屑反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、钠与CuSO4溶液反应，要先与水反应，2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+，故B错误；C、NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：HCO3－+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D、向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+，所以D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查离子方程式判断正误，注意铁与浓盐酸反应只生成亚铁离子，钠与溶液反应，先与水反应；难度不大。8．B1C4E1【2014·江西师大附中三模】下列叙述不正确的是（）A．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量B．CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C．根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应【答案解析】A解析：A、根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素质量数，只是在数值上约等于相对原子质量，故A错误；B、晶体潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液，故B正确；C、活动性强的金属用电解法冶炼，再弱的用热还原法，其次用热分解法，故C正确；D、复分解发生的条件：生成沉淀、气体和水，故D正确；故答案选A【思路点拨】本题运用化学基础知识如原子结构、溶解性、金属活动性等，难度不大，学生容易把握。28、B1C5F3J2【2014·临川二中一模】锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：元素锌锰铁铜碳其它质量百分含量13～2714～2823～260.5～0.75～613通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：查阅资料知各离子沉淀完全的pH为离子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+pH3.29.06.710.1已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为；电极总反应方程为；2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为。3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式；盐酸溶解后回收的渣是；4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次...