高考化学二轮复习 1-3模拟演练 新人教版VIP免费

(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·山东潍坊期末)下列说法正确的是()。A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂解析Fe2＋具有还原性，A项错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。答案D2．(2012·宿州市期末测试)常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是()。A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、HCO、NOC．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－解析A项NO离子在酸性条件下能够将Fe2＋氧化；B项能够与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性或强碱性，HCO在强酸性或强碱性条件下均不能存在，NO存在时酸性条件下还不能产生氢气；C项溶液呈强酸性或强碱性，强酸性条件下AlO不能存在，强碱性条件下NH不能存在。答案D3．(2012·宁波八校联考)下列离子方程式正确的是()。A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2OD．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析A项少量的石灰水应完全反应，根据“少定多变”原则正确的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；B项次氯酸为弱酸，应写成化学式HClO；亚硫酸是弱酸，HSO不能拆开，硫酸是强酸，HSO应写成H＋和SO，故C项正确；D项Fe3＋能够将I－离子氧化为碘单质，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O。答案C4．(2012·合肥质检)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()。A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析分析反应的化合价知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。答案D5．(2012·上海，19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是()。A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NOB．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－解析A项，通入过量SO2后，Fe3＋和H＋与NO均可与SO2发生氧化还原反应而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO，SO与Ca2＋结合生成硫酸钙沉淀，错误；C项，通入SO2后，生成H2SO3与HS－发生氧化还原反应生成单质硫而不能大量共存，错误；B、D项通入SO2后不能发生反应，仍可大量共存，故正确的答案为B、D。答案BD6．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()。A．原溶液中一定含有SO离子B．原溶液中一定含有NH离子C．原溶液中一定含有Cl－离子D．原溶液中一定含有Fe3＋离子解析由实验的第一步所加的试剂Ba(NO3)2和HCl知原溶液中可能含有SO或SO离子；由步骤中第二步不能确定原溶液是否含有Cl－离子，因其上步有加入的HCl；由第三步知，原溶液中可能含有Fe3＋或Fe2＋离子，因在第一步时所加Ba(NO3)2和HCl产生有强氧化性的HNO3；由第三步知原溶液中一定含有NH离子。故正确的选项是B项。答案B7．(2012·上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()。选项实验现象解释或...