(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(共7个小题，每小题6分，共42分，每小题给出的四个选项中只有一个是正确的)1．(2012·潍坊期末)下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是()。A．碳粉在氧气中燃烧B．CO2通入氢氧化钠溶液C．铁在氯气中燃烧D．铜和硝酸反应解析A项改变用量会产生CO或CO2；B项用量不同会生成NaHCO3或Na2CO3；D项硝酸的浓度不同，会生成NO或NO2；C项氯气具有强氧化性，只能是生成FeCl3。答案C2．能实现下列物质间直接转化的元素是()。单质――→氧化物――→酸或碱――→盐A．硅B．硫C．铜D．铁解析硅的氧化物(SiO2)与H2O不能转化为H2SiO3，铜、铁的氧化物均不能与H2O反应转化为对应的碱。答案B3．(2012·宜春期末)中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是()。A．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB．金属镁可以通过电解MgCl2制得，推出金属铝可以通过电解AlCl3制得C．金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2D．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2解析B项熔融的氯化铝不导电；C项锂在氧气中燃烧只能生成Li2O；D项硝酸会将CaSO3氧化为CaSO4。答案A4．(2012·安徽，13)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()。解析因Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液时，首先应生成Fe(OH)3沉淀，当Fe3＋沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，继续滴加NaOH溶液，则Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，故C项图像符合实际情况。答案C5．(2012·黄冈期末)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1；②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1。下列说法正确的是()。A．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH1＝＋317kJ·mol－1D．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1∶1解析根据电子守恒可知，等量的钠参加反应转移电子数相等，A项正确；高温下，钠与足量氧气反应生成Na2O2，B项错误；C项根据盖斯定律①×2－②求得的ΔH＝－317kJ·mol－1，不正确；D项①和②产物中的阴阳离子个数之比均为1∶2，不正确。答案A6．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示[部分产物略去，Fe能与足量稀HNO3反应生成Fe(NO3)3]。下列说法错误的是()。A．A、B、D可能是钠及其化合物B．A、B、D可能是铁及其化合物C．A、B、D可能是铝及其化合物D．A、B、D不可能是非金属及其化合物解析选项A，A为NaOH、B为NaHCO3、D为Na2CO3、E为CO2时满足框图转化关系；选项B，A为Fe、E为稀硝酸、D为Fe(NO3)2、B为Fe(NO3)3时满足框图转化关系；选项C，A为AlCl3、E为NaOH、B为NaAlO2、D为Al(OH)3时满足框图转化关系；选项D，A为C、E为O2、B为CO2、D为CO时满足框图转化关系，所以A、B、D可能是非金属及其化合物。答案D7．(2012·安师大附中二模)常温下，将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL(标准状况)的氢气。下列有关结论不正确的是()。A．溶解的铁粉为2.8gB．原溶液中c(SO)＝0.5mol·L－1C．原混合溶液中c(H＋)＝1.2mol·L－1D．原溶液中n(NO)＝0.08mol解析此题的关键是要理解第一步反应中铜与硝酸及硫酸反应生成了CuSO4和NO及水，且硝酸恰好完全反应，铜的物质的量为0.03mol，所以根据电子得失守恒得出参加反应的HNO3的物质的量为0.02mol，D错；第二步反应为铁和硫酸反应，铁和铜离子反应，根据铜离子的物质的量及氢气的物质的量，求算出铁粉的质量为2.8g，再综合第一步和第二步反应求出c(SO)和c(H＋)。答案D二、非选择题(共4个题，共58分)8．(14分)科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残...
