高考化学二轮复习 第五讲 化学反应与能量变化中的常考问题能力提升训练 新人教版VIP免费

第五讲化学反应与能量变化中的常考问题(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．(教材改编题)金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是()。A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高D．1mol石墨与1mol金刚石的总能量一样高2．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：――――――――――→下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是()。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．反应前后分子的种类和数目一定改变C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等D．此反应一定有热量的变化3．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是()。A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量4．(2012·江苏化学，4)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()。A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能5．(2012·合肥高三质检)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是()。A．1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJB．1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水6．(2011·北京理综，10)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ·mol－1下列说法正确的是()。A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ·mol－17．(2012·北京海淀测试，7)将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5kJ·mol－1C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是()。A．＋80.5kJ·mol－1B．＋30.0kJ·mol－1C．－30.0kJ·mol－1D．－80.5kJ·mol－1二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8．(14分)(2012·伊犁一模)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO2=====2CO＋O2②2H2O=====2H2＋O2③2N2＋6H2O=====4NH3＋3O2④2CO2＋4H2O――→2CH3OH＋3O2⑤2CO＋4H2O――→________＋3O2请回答下列问题：(1)过程Ⅰ的能量转化形式为________能转化为________能。(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)上述转化过程中，ΔH1和ΔH2的关系是________。(4)断裂1mol化学键所需的能量见下表：共价键H—NH—ON≡NO===O断裂1mol化学键所需能量/(kJ·mol－1)393460941499常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________________________________。9．(14分)把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0途径Ⅱ先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0再燃烧水煤气：2CO(g)＋O...