高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题4 物质结构与元素周期律VIP免费

专题四物质结构与元素周期律说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．同种元素的原子核中，质子数相同、中子数不一定相同。把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。如氢元素有三种原子即三种核素：H(氕)、H(氘)、H(氚)。()2.X表示质量数为A，质子数为Z的一种X原子；质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。()3．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。8O、8O两种原子即两种核素互称氧元素的同位素。()4．在多电子原子中，原子核外各电子层最多容纳的电子数为2n2个，最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个)，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。()5．元素周期表中的每一个横行就是一个周期，共有7个周期，包括三个短周期(1、2、3)和四个长周期(4、5、6、7)。1至7周期所含元素种类数依次为2、8、8、18、18、32、26(其中7周期元素没有排满)。()6．族是指元素周期表中的纵行。元素周期表有18个纵行，对应16个族，分为7个主族、7个副族、Ⅷ族(8、9、10纵行)和0族。其中第ⅠA族(除氢)称为碱金属元素，第ⅦA族称为卤族元素，0族称为稀有气体元素。()7．各周期元素的种数等于本周期0族元素的原子序数减去上周期0族元素的原子序数。例如第四周期元素种数＝第四周期0族元素的原子序数－第三周期0族元素的原子序数＝36－18＝18。()8．碱金属元素(按Li、Na、K的顺序)性质的递变规律：①金属性逐渐增强，表现在：单质与O2反应的产物越来越复杂(4Li＋O2=====2Li2O、2Na＋O2=====Na2O2)，反应程度越来越剧烈；单质与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐增强；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强。②单质的密度逐渐增大(K特殊)、熔沸点逐渐降低。()9．卤族元素(按F、Cl、Br、I的顺序)性质的递变规律：①非金属性逐渐减弱，表现在：单质与氢气化合由易到难的顺序为F2>Cl2>Br2>I2(H2＋F2===2HF、H2＋Cl2=====2HCl、H2＋Br2=====2HBr、H2＋I22HI)；气态氢化物的稳定性：HFCl2>Br2>I2；简单阴离子的还原性Cl－Mg>Al>Si>P>S>Cl。②金属性逐渐减弱，表现在：单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na>Mg>Al；最高价氧化物对应水化物的碱性NaOH(强碱)>Mg(OH)2(中强碱)>Al(OH)3(两性氢氧化物)。③非金属性逐渐增强，表现在：单质与氢气化合由难到易的顺序为Si