高考化学二轮复习 考前三级大排查 专题9 电化学基础VIP免费

专题九电化学基础说明：下列叙述中，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”。1．电化学反应可分两类：产生电流的反应即化学能转化为电能的原电池反应和借助电流而发生的反应即电能转化为化学能的电解池反应，这两类反应都是氧化还原反应。()2．在“锌—硫酸铜溶液—铜”原电池中，Zn为负极，该极上发生还原反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极，该极上发生氧化反应，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋。()3．根据电流方向或电子流向可判断原电池的正负极：外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。()4．根据电解质溶液中离子的移动方向可判断原电池的正负极：电解质溶液中，阳离子移向负极，阴离子移向正极。()5．根据两极发生的反应类型可判断原电池的正负极：负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。()6．碱性锌锰电池是常见的一次电池(又称干电池)，负极是Zn，正极是MnO2，电解质溶液是KOH溶液，其负极反应式：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。()7．铅蓄电池是常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质溶液是H2SO4溶液。()8．氢氧燃料电池在酸性电解质溶液中电极反应为：负极：2H2－4e－===4H＋，正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。()9．氢氧燃料电池在碱性电解质溶液中电极反应为：负极：2H2－4e－＋4OH－===4H2O，正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－。()10．电解池的工作原理：电解池中与直流电源正极相连的是阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极相连的是阴极，阴极发生还原反应。通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴阳离子定向运动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极。()11．用惰性电极电解CuCl2溶液时，阴极上逐渐覆盖了一层红色的Cu，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu；阳极上生成使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体即Cl2，电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑。总离子方程式为Cu2＋＋2Cl－=====Cu＋Cl2↑。()12．用惰性电极电解NaCl溶液，阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阳极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑，总离子方程式为2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑，电解质溶液的复原方法是通入氯化氢气体。()13．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极，把镀层金属作阴极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。()14．电解精炼铜时，用粗铜作阳极，用纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，不如Cu活泼的Ag、Au等以阳极泥沉积下来可供提炼Au、Ag等贵金属。()15．在潮湿的空气中，若钢铁表面形成了一层酸性较强的电解质溶液(水膜中溶解有CO2、SO2、H2S等气体)薄膜，构成了原电池，发生了析氢腐蚀。负极(Fe)：Fe－2e－===Fe2＋，正极(C)：2H＋＋2e－===H2↑，总反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。()16．在潮湿的空气中，若钢铁表面形成了一层中性或酸性很弱的电解质溶液，构成了原电池，发生了吸氧腐蚀。负极(Fe):2Fe－4e－===2Fe2＋，正极(C)：O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。()17．钢铁的电化学保护法包括牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。()自主核对1.√2.×(正确为：在“锌－硫酸铜溶液－铜”原电池中，Zn为负极，该极上发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Cu为正极，该极上发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。)3.√4.×(正确为：根据电解质溶液中离子的移动方向可判断原电池的正负极：电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。)5.√6.√7.√8.√9.√10.√11.√12.√13.×(正确为：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。)14.√15.√16.√17.√说明：下列问题的答案中有2个是错误的，请找出，说明错因并改正。1．氧化还原反应的本质是反应物之间发生电子转移，通常氧化还原反应中有热量放出，并不能获得电流，如何使氧化还原反应的电子转移形成电流？答案把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当的方式连接起来即构成原电池，就可以获得电流。2．原电池的构成条件有哪些？...