高考化学二轮复习 冷门考点四 原子的构成 新人教版VIP专享VIP免费

冷门考点四原子的构成考情说明“结构决定性质”是化学学科的一种重要思想，也是学习化学的基本方法，但近几年的安徽高考卷中，侧重对周期表相关知识的考查，而忽略对原子构成的考查，2013年考查机率增大。【押题4】据2012年2月6日中新网报道，“嫦娥二号”月球探测器获得了7m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。下列关于Pu的说法正确的是()。A.Pu和Pu的质子数之差为2B.Pu和Pu是两种不同的核素C.Pu的中子数与质子数之差为144D.Pu和Pu互为同素异形体解析Pu和Pu的质量数之差为2，A错误；Pu和Pu的质子数均为94，中子数(或质量数)不同，属于钚的两种核素，B正确；Pu的中子数与质子数之差为50，C错误；Pu和Pu互为同位素，D错误。答案B试题猜想1．下列说法中正确的是()。A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质相同C．H2O与H2O互为同素异形体D．Na和Na＋属于同种元素，且性质相同2．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料。如由金属镧(La)和镍(Ni)形成的合金LaNi5就是一种很好的储氢合金。下列关于La和Ni的说法中正确的是()。A．镧元素的质量数为139B.Ni的核内质子数比中子数多3C.La与La的核外电子数相同，属于同一种核素D.Ni与Ni化学性质相同，互为同位素3．下列叙述错误的是()。A．1H和2H的化学性质基本相同B．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素C．72gSm含有31mol质子D．16O和16N的质量数相等，电子数也相等4．科学家发现具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的微粒具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，具有“双幻数”的He、Ni、Sn、Pb等元素特别稳定。根据此信息判断下列说法中不正确的是()。A．氧的三种同位素8O、8O、8O中，最稳定的原子是8OB．稳定性R远强于R，可推测出184也是一个“幻数”C．16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的完全不同D．俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期ⅥA族5．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH、H3O＋、OH－；③C、O、CN－；④PO、SO、ClO。对上述四组粒子归类正确的是()。A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④快乐贴吧排除法对于任何一道多项选择题，都可用两种方式来找出正确答案。即直接选择正确选项和排除已知的错误选项。找出错误的选项可能比找出正确的选项要容易一些。找出你确认错误的选项，并将其排除。你可能会惊讶地发现，你基本不需要再选择了！参考答案：【冷门考点四】试题猜想1．B2．D[本题考查原子结构，意在考查考生对质子数、质量数、同位素等的理解。Ni的核内质子数(28)比中子数(31)少3，B错；57La与La的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；Ni与Ni是同种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同。]3．D[因1H和2H的电子数相等，故其原子核外的电子排布结构相同，故其化学性质基本相同，所以A正确；13C和14C的质子数都是6，所以B正确；72gSm的物质的量为0.5mol，故所含质子的物质的量为31mol，所以C正确；16O和16N的质子数不同，故D错。]4．C[8O质子数是8，中子数也是8，具有“双幻数”，最稳定；R稳定性较强，推测其具有“双幻数”，中子数为298－114＝184；根据稀有气体元素定位法确定116号元素的位置与第7周期的稀有气体元素118号较接近，逆推出是ⅥA族元素；元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，与核内中子数关系不大，16O===C===18O的化学性质与16O===C===16O的相同。]5．D[本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C、O、CN－的原子数和电子数都相同，质子数不同；④P、S、Cl的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但是，三种酸根离子的质子数不相等。]