高考化学二轮复习 专题四 物质结构与元素周期律知能方法大提升VIP免费

专题四物质结构与元素周期律考点考题统计2013年命题趋势2012年2011年2010年从近几年的高考来看，该部分命题热点主要集中在：(1)原子结构及基本微粒间的关系；(2)化学键与化合物类型、物质性质间的关系；(3)元素推断及化合物的性质，“位、构、性”三者的关系；(4)能量最低原理、电子排布式、电子排布图、电离能、电负性等；(5)σ键、π键、键的极性、分子极性、氢键、相似相溶原理、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论、分子立体结构等；(6)常见晶体的结构特点、晶体类型和微粒间作用力强弱对物质性质的影响、晶体计算等。元素周期表中的重要规律及“位、构，性”的关系四川、北京、课标、福建、广东、江苏、天津、浙江江苏、安徽，福建、广东、山东、重庆、海南山东、广东、江苏、福建、全国Ⅰ、四川、上海原子结构与性质安徽、福建、上海海南、课标、福建上海、安徽分子结构与性质全国、山东、浙江自选、江苏安徽、海南、上海、山东、福建课标、福建晶体结构与性质课标、全国、海南四川、江苏、课标浙江、海南、全国Ⅰ、山东1．原子的构成微粒及其数量关系。2．原子核外电子排布规律。3．同主族、同周期元素的性质。4．元素的电离能、电负性。5．共价键类型、极性与分子的极性。6．杂化轨道理论、价层电子对互斥理论。7．分子间的作用力与氢键。8．晶体结构及类型对物质性质的影响。1．核外电子排布遵循哪些原理？答案(1)能量最低原理：原子核外的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态；(2)泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反；(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。2．元素性质周期性变化规律的内容是什么？答案(1)原子半径：同一周期元素从左到右，原子半径越来越小；同一主族元素从上到下，原子半径越来越大。(2)电离能：同一周期元素从左到右，电离能呈增大趋势(ⅡA和ⅤA元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能)；同一主族元素从上到下，电离能逐渐减小。(3)电负性：同一周期元素从左到右，元素的电负性逐渐变大；同一主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小。3．共价键有哪些类型？答案共价键的分类：(1)根据原子间形成共价键时共用电子对是否偏移(或根据形成共价键的原子是否属于同种元素)分为极性键和非极性键；(2)根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同分为σ键和π键；(3)根据形成共价键的共用电子对数的多少分为单键、双键和叁键。4．几种常见晶体的结构特征是什么？答案(1)金刚石晶体：空间正四面体的网状结构，其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等，金刚石属于原子晶体；(2)石墨晶体：平面层状结构，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；(3)NaCl晶体：每个Na＋(Cl－)周围与它距离最近且相等的Cl－(Na＋)有6个，每个Na＋周围与它距离最近且相等的Na＋有12个，属于离子晶体；(4)CsCl晶体：每个Cs＋(Cl－)周围与它距离最近且相等Cl－(Cs＋)有8个，属于离子晶体；(5)干冰晶体：每个CO2分子周围与它距离最近且相等CO2分子有12个，属于分子晶体。考点一元素周期表中的重要规律及“位、构、性”的关系常以原子序数、原子或离子半径大小、离子氧化性或还原性强弱、物质的组成、元素位置及化合价、化合物的性质和结构推断等为切入点进行考查。【典例1】(2012·江苏，12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是()。A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：rY>rZ>rW>rX解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，因此可确定X为氧元素；Y原子的最外层只有2个电子，且原子序数大于氧元素，则Y为Mg；Z单质可制成半导体材料，应为Si；W与X属于同一主族，则W为S元素。氧的非金属性强于硫的，故H2O的热稳定性强于H2S，A项正确；同周期S非金属性强于Si，H2...