高中化学 2.1 共价键模型知能巩固提升 鲁科版选修3 VIP免费

一、选择题1.下列说法中错误的是()A.键长越长，化学键越牢固B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D.原子间通过共用电子所形成的化学键叫共价键2.(双选)下列说法中正确的是()A.键能愈小，表示化学键越牢固，难以断裂B.两原子核越近，键长愈短，化学键愈牢固，性质越稳定C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性3.下列说法中正确的是()A.非金属元素之间只能形成共价键，而不能形成离子键B.共价键的方向性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系C.烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中的σ键比烯烃中的σ键稳定D.乙醇分子中不存在π键4.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl5.能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是()A.3个B-F键的键能相同B.3个B-F键的键长相同C.3个B-F键的键角均为120°D.3个B-F键均为σ键6.下列说法中正确的是()A.双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D.在同一分子中，σ键与π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同7.下列共价键的键长按由小到大排列的是()A.N—ClN—BrN—FB.H—ClH—SH—PC.Se—HS—HO—HD.C—HN—HO—H8.下列说法中不正确的是()A.双键、叁键中都有π键B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定D.所有原子轨道在空间都有自己的方向性9.(2012·石家庄高二检测)H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A.共价键的饱和性B.S原子的电子排布C.共价键的方向性D.S原子中p轨道的形状10.下列有关化学键类型的叙述正确的是()A.全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—CC—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个π键(CC)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键二、非选择题11.在HCl分子中，由氢原子的一个轨道与氯原子的一个轨道形成一个_____键；在Cl2分子中两个氯原子以轨道形成一个键。12.在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ键的是(填序号，下同)，分子中含有π键的是，分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是，分子中含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是，分子中含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是，分子中含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。13.(2012·福州高二检测)某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol-1)(1)把1molCl2分解为气态原子时，需要(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。(2)1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量是kJ。(3)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是，最不稳定的是，形成的化合物分子中，最稳定的是，最不稳定的是。(4)在一定条件下，1molH2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是。A.Cl2＞Br2＞I2B.I2＞Br2＞Cl2(5)预测1molH2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热。答案解析1.【解析】选A。键长越短共价键越牢固，A项错；原子轨道重叠越多键能越大，共价键越牢固，分子越稳定，故B、C正确。2.【解析】选B、C。键能越大，键长越短，化学键越牢固。3.【解析】选D。全由非金属元素构成的物质，只要含有铵根就一定含离子键；共价键的饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系；烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烯烃中有π键。4.【思路点拨】解答本题注意以下两点：(1)相同或者不同非金属元素的原子之间形成共价键。(2)含有铵根离子的化合物中含有离子键。【解析】选C。电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键。Na+与、Ca2+与F-、Na+与Cl-之间存在的是离子键，故选C。5.【解析】选C。键长和键能决定分子的稳定性，键长相等不能说明该物质为平面结构。6.【解析】选A。分子的键长越短，键能越大，分子越牢固；σ键要比π键的分子轨道重叠程度大，因此σ键要比π键牢固。7....