高中化学 2.4 分子间作用力与物质性质知能巩固提升 鲁科版选修3 VIP免费

一、选择题1.下列物质中分子间能形成氢键的是()A.N2B.HBrC.NH3D.H2S2.干冰气化时，下列叙述正确的是()A.分子内共价键被破坏B.分子间的作用力增大C.分子间的距离增大D.分子内共价键的键长增大3.下列变化中，不需要破坏化学键的是()A.干冰气化B.氯化氢溶于水C.水通电分解成氢气和氧气D.加热使氯化钠熔化4.(2012·东营高二检测)二甘醇可用做溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是()A.符合通式CnH2nO3B.分子间能形成氢键C.分子间不存在范德华力D.能溶于水，不溶于乙醇5.关于氢键，下列说法正确的是()A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致6.范德华力作用能为akJ·mol-1，化学键键能为bkJ·mol-1，氢键作用能为ckJ·mol-1，则a、b、c的大小关系是()A.b>c>aB.b>a>cC.c>b>aD.a>b>c7.下列物质中不存在氢键的是()A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间8.(2012·合肥高二检测)下列说法错误的是()A.卤代氢中，以HF沸点为最高，是由于HF分子间存在氢键B.H2O的沸点比HF的高，是由于水中存在的氢键键能大C.氨水中有分子间氢键D.由于水分子和氨气分子间形成氢键，因此氨气在水中的溶解度较大9.(双选)下列有关范德华力的叙述正确的是()A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力D.范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少10.(2012·江阴高二检测)下列事实，不能用氢键知识解释的是()A.水和乙醇可以完全互溶B.氨容易液化C.干冰易升华D.液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式二、非选择题11.水分子间存在“氢键”从而彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞大的冰晶体，其结构示意图如图所示：(1)1mol冰中有mol“氢键”。(2)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是kJ·mol－1。(3)用x、y、z分别表示H2O、H2S、H2Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是，其判断依据是。12.研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”。如图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子。(1)图中较大的球代表原子，其原子结构示意图是。水分子中氢氧原子间的化学键是(填“共价键”或“离子键”)。(2)用球棍模型表示的水分子结构是。(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰。上图中模拟“热冰”的示意图是(填“图1”或“图2”)，理由是。13.如图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是。曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是。答案解析1.【思路点拨】注意形成氢键的条件有以下两个：(1)分子中必须有氢元素。(2)分子中必须有电负性强的元素。【解析】选C。氢键可以表示为：A-H…B，A、B只能是N、O、F三种元素的原子。2.【解析】选C。干冰气化是物理变化，化学键不发生变化。同一物质由固态到液态再到气态时，分子间作用力逐渐减小，分子间距离逐渐增大。3.【解析】选A。干冰气化破坏的是范德华力，氯化氢溶于水破坏的是共价键，水通电分解生成氢气和氧气破坏的是共价键，加热使氯化钠熔化破坏的是离子键。4.【思路点拨】解答本题注意以下三点：(1)氢键的形成条件；(2)范德华力的普遍性和氢键存在的选择性；(3)分子间作用力影响物质的物理性质。【...