一、选择题1.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是()A.非金属单质B.非金属氧化物C.含氧酸D.金属氧化物2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘3.下列物质的晶体中不存在单个分子的是()A.SiO2B.SO2C.CS2D.CO24.SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其作出如下推测不正确的是()A.SiCl4晶体是分子晶体B.常温、常压下SiCl4是气体C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子D.SiCl4熔点高于CCl45.(双选)在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高D.H2S的熔、沸点小于H2O的熔、沸点6.在xmol石英晶体中，含有Si—O键数是()A.xmolB.2xmolC.3xmolD.4xmol7.在超高压下，用激光器将CO2加热到1800K，成功制取了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是()A.晶体中碳、氧原子个数比为1∶2B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大C.晶体中C—O—C键角为180°D.晶体中碳、氧原子最外层都满足8电子结构8.(2012·武汉高二检测)在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C—C键间的夹角是()A.6个120°B.5个108°C.4个109°28′D.6个109°28′9.(2012·日照高二检测)下面有关晶体的叙述中，错误的是()A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏10.如图是石墨晶体的部分结构示意图，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子数为()A.6B.4C.3D.2二、非选择题11.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有_______________个，在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点全部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_____________个CO2分子。12.金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答：(1)金刚砂属于________________晶体。(2)金刚砂化合物中C—Si键键长比金刚石中的C—C键键长________(填“长”或“短”)。(3)金刚石和金刚砂相比，熔点更高者应是___________________。13.(2012·九江高二检测)据报道科研人员应用计算机模拟出结构类似C60的物质N60。已知：①N60分子中每个氮原子均以N—N键结合三个氮原子而形成8电子稳定结构；②N—N键的键能为167kJ·mol-1。请回答下列问题：(1)N60分子组成的晶体为______________晶体，其熔、沸点比N2_(填“高”或“低”)，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(2)1molN60分解成N2时吸收或放出的热量是__________________kJ(已知N≡N键的键能为942kJ·mol-1)，表明稳定性N60(填“＞”、“＜”或“＝”)N2。(3)由(2)列举N60的用途(举一种)_______________________________________。答案解析1.【解析】选C。要注意考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。2.【解析】选B。干冰是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在范德华力。NaCl是离子晶体只存在离子键。NaOH是离子晶体，不仅存在离子键，还存在H—O共价键。碘也是分子晶体，分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力。故只有B符合题意。3.【解析】选A。SiO2是原子晶体；构成晶体的粒子是原子，晶体是空间网状结构的巨型分子，不存在单个分子。4.【解析】选B。由于SiCl4具有分子结构，所以一定属于分子晶体。影响分子晶体熔、沸点的因素是分子间作用力的大小，在这两种分子中都只有范德华力，SiCl4的相对分子质量大于CCl4的相对分子质量，所以SiCl4的分子间作用力和熔、沸点应该比CCl4高...
