(对应学生用书P097)一、选择题1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180kJ·mol－1②则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1D．＋746kJ·mol－1[解析]根据盖斯定律，将反应①－②得该反应，则ΔH＝－566kJ·mol－1－(＋180kJ·mol－1)＝－746kJ·mol－1。[答案]C2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是()A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol[解析]A项，Na2O2的电子式为Na＋[OO]2－Na＋，两个氧原子形成一个阴离子，所以Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，与Na2O相同；B项，生成1molNa2O、1molNa2O2都转移2mol电子；C项，在较高的温度下产物可能是Na2O2而非Na2O；D项，①×2－②可得Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol。[答案]D3.已知常温下红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(红磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－akJ·mol－14P(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH＝－bkJ·mol－1若a、b均大于零，则a、b关系为()A．abD．无法确定[解析]物质越稳定本身含有的能量越低，由于红磷比白磷稳定，故等量的红磷比白磷完全燃烧放出的热量少，故a－297.16kJ/molB．单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示C．常温下正交硫比单斜硫稳定D．单斜硫转化为正交硫的变化是物理变化[解析]由题干中的两个热化学方程式知，正交硫比单斜硫的能量低，正交硫比单斜硫稳定，二者是两种物质，相互转化发生的是化学变化。气态硫能量比固态硫能量高，完全燃烧放热应该多，但ΔH反而小，故A、B、D错，C正确。[答案]C6.根据碘与氢气反应的热化学方程式(1)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ/mol(2)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/mol下列判断正确的是()A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定D．反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低[解析]反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。[答案]D7.对于反应C2H4(g)===C2H2(g)＋H2(g)、2CH4(g)===C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(...
