(对应学生用书P113)一、选择题1.已知下述三个实验均能发生化学反应。①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()A.实验①和③中的铁钉只作还原剂B.上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋C.实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性D.实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋===2Fe2＋[解析]实验③中反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。[答案]A2.部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g，经如下处理：下列说法正确的是()A.滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋B.样品中Fe元素的质量为2.24gC.样品中CuO的质量为4.0gD.V＝896mL[解析]根据题意，3.2g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，则C项错误；2.24gFe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896mL，D错误。[答案]B3.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是()A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2＋C.溶液中一定含Cu2＋D.剩余固体中一定含铜[解析]由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，则加入铁粉后反应过程先后为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，所以剩余固体可能为Cu，或者为Cu、Fe，说明Fe3＋一定不存在，Cu2＋可能存在，Fe2＋一定存在。[答案]C4.下列类比关系正确的是()A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO，则与过量NH3·H2O也生成AlOB.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应[解析]由于Al(OH)3只能与强酸、强碱反应，所以Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A错误；Na2O2有强氧化性，SO2具有还原性，Na2O2＋SO2===Na2SO4，无O2生成；氧化性Cl2>I2，Fe与Cl2反应生成FeCl3，而与I2只能生成FeI2；只有D正确。[答案]D5.所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点/℃97.510836601535沸点/℃883259522003000A.Cu和AlB.Fe和CuC.Fe和NaD.Al和Na[解析]分析数据得出，铁的熔点(1535℃)高于Na的沸点(883℃)，无法制得合金。[答案]C6．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是()A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH、Mg2＋、Al3＋B．原溶液中一定含有SO和Na＋C．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1D．反应最后形成的溶液中含有的溶质只有Na2SO4[解析]刚开始没有生成沉淀，可知原溶液中含有H＋，中间沉淀的物质的量不变，是因为NH消耗OH－，然后沉淀溶解，则说明原溶液中含有Al3＋，从溶解的量上分析，剩余沉淀的量和溶解的量之间是1∶1的关系，由生成沉淀时所消耗的NaOH溶液的体积和沉淀溶解时所消耗的NaOH溶液的体积计算，可知溶液中的另一金属离子只能是Fe3＋。最终可知溶液中的溶质为Na2SO4和NaAlO2。[答案]C7.常温下，将1.92g铜加入到100mLH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出无色气体，再向溶液中加入足量铁粉，充分反应，此时收集到气体为448mL(标准状况)的氢气。下列有关结论不正确的是()A.溶解的铁粉为2.8gB.原溶液中c(SO)＝0.5mol·L－1C.原混合溶液中c(H＋)＝1.2mol·L－1D.原溶液中n(NO)＝0.08mol[解析]此题的关键是要理解第一步反应中铜与硝酸、硫酸反应生成了CuSO4、NO和H2O，且硝酸恰好完全反应，铜的物质的量为0.03mol，所以根据电子得失守恒得出参加反应的HNO3为0.02mol，D错。第二步反应为铁和硫酸反应，铁和铜离子反应，根据铜离子的物质的量及氢气的物质的量，求算出铁粉的质量为2.8g，再综合第一步和第二步反应求出c(SO)和c(H＋)。[答案]D8.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mo...
