第一章第2节阿伏加德罗常数及其应用基础题1．(2013年泰州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1molNa2O2晶体中共含有4NA个离子B．常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒D．17g的氢氧根离子中含有的电子数为9NA解析：1molNa2O2中含有2NA个Na＋和NA个O离子，即离子总数为3NA，A不正确；B正确；Al(OH)3胶粒由大量Al(OH)3聚集而成，故0.1molAlCl3水解生成的胶粒数远远小于0.1NA，C不正确；1个OH－有10个电子，17gOH－(1mol)含有电子数为10NA。答案：B2．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同解析：同温同压、同体积的14N18O和13C18O，分子数相同，质子数和电子数不同，但中子数相同。答案：D[3．在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。试根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系，判断下列说法中正确的是()A．若M(甲)M(乙)，则气体摩尔体积：甲<乙C．若M(甲)乙D．若M(甲)>M(乙)，则气体体积：甲<乙解析：本题主要是对阿伏加德罗定律的考查，意在考查学生对气体物质的量与气体体积之间相互关系的理解。根据题给条件，列出相关比例关系有助于准确答题。由质量相等可知物质的摩尔质量与物质的量成反比，又物质的量与分子数成正比，那么物质的摩尔质量与分子数成反比，若M(甲)乙，故A错；由质量和密度相等，可知气体体积相等，气体摩尔体积与物质的量成反比，物质的摩尔质量与物质的量也成反比，那么物质的摩尔质量与气体摩尔体积成正比，故B、D错，即选C。答案：C4．现有甲、乙两种氧化物，所含R元素的质量分数分别为0.50和0.40，若已知甲为三原子分子，则乙的化学式为()A．RO2B．RO3C．R2O3D．R2O5解析：已知甲为三原子分子，若甲为RO2，则R的相对原子质量为32，那么乙的相对分子质量为32÷0.4＝80，含氧原子数为＝3，则乙的化学式为RO3或R2O6……，B项正确；若甲为R2O，则R的相对原子质量为8，推测乙为R4O3或R8O6……。答案：B5．(2013年北京崇文模拟)(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6g，在标准状况下体积为8.96L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是________或________，B可能是________。(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积是________L，质量是________g。解析：(1)(2)应用守恒定律即可推知。(3)设CO、CO2的物质的量分别为x、y，则解方程组可得x＝y＝0.5mol。答案：(1)XY3(2)N2COH2(3)11.214[能力提升题一、选择题1．(2012年高考江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析：A项中，0.1mol氯气溶于水，仅有少量Cl2与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，故A错；B项中，n(H2O)＝＝1mol，含有3mol原子，正确；C项中，在标准状况下，CH3CH2OH为液态，故C错；D项中，常温常压下2.24LCO和CO2的混合气体的物质的量不等于0.1mol，故D错。答案：B2．在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。X、Y两种气体是()A．H2、N2O4B．H2、N2O3C．H2、N2OD．NH3、NO2解析：由题知：X＋Y===H2O(g)＋N2，由质量守恒知1molX和1molY中共含有2molH、1molO、2molN，分析各选项中物质的组成，只有C项符合。答案：C3．标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是()A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之...
