第四章第4节硫及其化合物(课时活页卷)一、单项选择题1．要检验某无色溶液是否含有SO42－，下列操作最合理的是()A．加入Ba(NO3)2溶液后再加稀硝酸酸化B．加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化C．加入稀硝酸(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液【答案】D【解析】检验SO42－时应注意Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－等离子的干扰。A、C项中稀硝酸具有强氧化性，能将SO32－氧化为SO42－，故不能排除SO32－的干扰；B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO42－，因为它可能含有Ag＋。2．下列现象或事实可用同一原理解释的是()A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】D【解析】A中浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；B项中氯水中HClO表现强氧化性，而活性炭是表现了吸附作用；C项中漂白粉变质是先与空气中CO2反应生成HClO，HClO又分解才失效，而水玻璃(Na2SiO3)与空气中CO2反应后即失效，原理不同，故错误；D项中都是加成反应，原理相同。3．(2013·广东质检题组合)下列说法或做法错误的是()①将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素③某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色A．②④⑤B．①②③C．②③④D．全部【答案】D【解析】①SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；②二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；③无法排除SO32－的干扰；⑤SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会重新变为红色。4．某化工厂排出的废水中含Cl20.014mol·L－1、H＋0.001mol·L－1，废水排出的速度为10.0mL·s－1。为了除去此废水中的游离氯分子，并使废水变为中性，有人提出如下建议：在废水排出管A和B处注入一定流量的Na2SO3溶液(0.10mol·L－1)和烧碱溶液(0.10mol·L－1)。下列说法错误的是()A．废水排出管A处发生的反应为SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋B．废水排出管B处发生的反应为H＋＋OH－===H2OC．A处溶液的流量为1.4mL·s－1D．B处溶液的流量为2.8mL·s－1【答案】D【解析】若在A处加入NaOH溶液，因生成的NaClO及B处加入的Na2SO3水解呈碱性，不能满足使废水变为中性的要求，故应在A处加入Na2SO3。由反应的离子方程式SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2H＋可知，单位时间内所需Na2SO3溶液的体积为0.014mol·L－1×10.0×10－3L÷0.10mol·L－1＝1.4×10－3L。经过A后，溶液中H＋的总物质的量为2×0.10mol·L－1×1.4×10－3L＋0.001mol·L－1×10.0×10－3L＝2.9×10－4mol，单位时间内所需氢氧化钠溶液的体积为＝2.9×10－3L。5．下列溶液中，能除去CO2中SO2杂质气体的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．③④D．①③【答案】C【解析】SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别SO2气体，不能用来除去SO2气体，⑥不能。[6．（2013.广东惠州一中月考）向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是()ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液【答案】A【解析】SO2和NaHCO3反应有CO2产生，CO2不能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊。B项，当关闭活塞K时，NO2先进入Y中与水反应，产生的NO不会使澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HCl直接进入品红溶液中，而HCl不能使品红溶液褪色；D项，当关闭K时，Cl2进入Na2SO3溶液中并与其发生反应，生成Na2SO4和HCl，没有气体进入品红溶液中，品红溶液不褪色。二、双项选择题7．单质X与浓...
