第五章第2节元素周期律和元素周期表(课时活页卷)一、单项选择题1．下列说法正确的是()A．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱D．测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较钠、铝的金属性强弱【答案】D【解析】用酸性判断非金属性强弱，一定要用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断，所以A、B选项均错；HF、HCl、HBr、HI的还原性从左到右依次增强，C错误；测定等浓度的NaCl、AlCl3两溶液的pH可以比较两种盐的水解程度，从而得出最高价氧化物对应水化物NaOH、Al(OH)3的碱性强弱，进而比较Na、Al的金属性强弱
2．(2013·肇庆高三期末统考)同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HXO4Y－C．气态氢化物稳定性：HXMg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差只能为5【答案】D【解析】CO2中的C与O原子序数相差2，NO2中的N与O原子序数相差1，再如SiO2、CaC2等，原子序数之差都不为5，D错误
4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3[－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性X＜YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．Z单质与W单质在放电条件下可生成ZW【答案】D【解析】根据提供的原子半径和主要化合价，可以推断X为Mg，Y为Al，Z为N，W为O
金属性：Mg＞Al，A项错误；N2和O2在放电的条件下生
