第六章第2节原电池化学电源(课时活页卷)一、单项选择题1．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢【答案】C【解析】乙烧杯中锌与铜没有接触，不能构成原电池，但锌可以与稀硫酸直接反应，放出H2。甲烧杯中铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中形成了原电池，由于金属活动性Zn>Cu，所以锌为负极，铜片上有H2放出，加快了锌的溶解，故只有C项正确。2．(2013·南海区质检)如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是()A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuB．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应C．如将Cu电极改为Fe电极，CuSO4溶液改为FeSO4溶液，则Zn电极仍然作负极D．盐桥中装有琼脂饱和氯化钾溶液，则盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液【答案】D【解析】盐桥中的K＋移向CuSO4溶液。3．已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如下装置(C1、C2均为石墨电极)，分别进行下述操作：Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转，据此下列判断正确的是()A．操作Ⅰ过程中，C1为正极B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为AsO43－＋2H＋＋2e－===AsO33－＋H2OD．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为2I－－2e－===I2【答案】C【解析】A项，操作Ⅰ加入盐酸，反应AsO43－＋2I－＋2H＋AsO33－＋I2＋H2O正向进行，C1极上碘离子生成碘单质，被氧化，是负极，错误；C项，C2是正极得电子，正确；操作Ⅱ向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液，反应逆向进行，B烧杯中AsO33－与H2O转化为AsO43－与H＋，A烧杯中I2转化为I－，D项错误，盐桥中K＋向A烧杯中移动，中和A中负电荷，B选项错误。4．查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际上乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。下列说法中正确的是()A．电池内部H＋由正极向负极移动B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2===2CH3CHO＋2H2O【答案】D【解析】A项，在电池内部H＋应移向正极；B项，正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O；C项，乙醇被氧化，应在负极反应。5．(2013·潮阳一中光明学校质检)镁H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是()A．正极发生的电极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2OB．电池总反应为：Mg＋H2O2===Mg(OH)2C．工作时，正极周围海水的pH增大D．电池工作时，溶液中的H＋向正极移动【答案】B【解析】该电池为酸性燃料电池，不可能产生Mg(OH)2。6．下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是()A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C．该燃料电池的总反应式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移【答案】B【解析】氢氧燃料电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O，KOH溶液被稀释，B项不正确。二、双项选择题7．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是()A．负极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．负极反应为：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2OC．放电时溶液中的阴离子向负极移动D．随着放电的进行，溶液的pH不发生改变【答案】BC【解析】原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以甲烷在负极通入，氧气在正极通入。因此选项A不正确，B正确；原电池中阴离子向负极移动，选项C正确；根据电极反应式可知，反应中是消耗OH－的，所以pH降低，选项D不正确，答案选BC。8．铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是()A．正极反应为Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负...
