高考化学一轮复习能力拔高 第28讲《化学反应速率》VIP免费

第七章第1节化学反应速率(课时活页卷)一、单项选择题1．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()[A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，生成SO3(g)的平均速率为v＝【答案】D【解析】使用催化剂V2O5，该反应的正、逆反应速率同等程度增大，A项错误；如果保持容器容积不变，充入稀有气体，体系压强增大，但体系中各物质浓度不变，反应速率不变，B项错误；该反应为放热反应，降低温度，化学反应速率减小，达到平衡的时间延长，C项错误；时间间隔t1～t2内，SO3(g)的浓度变化为(c2－c1)，根据化学反应速率的定义，v＝，D项正确。2．下列说法不正确的是()A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量D．活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E1【答案】B【解析】反应必须碰撞，只有发生有效的碰撞，具有足够的能量，合适的方向，才可发生反应，选B。3．（2013.广东湛江二中月考）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是()(0～t1：v(正)＝v(逆)；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)A．增加氧气的浓度B．增大压强C．升高温度D．加入催化剂【答案】C【解析】升高温度，v正、v逆均增大。4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol·L－1降到0.04mol·L－1时，所需时间为()A．等于15sB．大于15sC．小于15sD．等于10s【答案】B【解析】化学反应速率与物质的浓度有关，浓度越大，反应速率越快。题干中随反应的进行，物质的浓度逐渐降低，当由0.1mol·L－1降至0.07mol·L－1时，需15s，则由0.07mol·L－1降至0.04mol·L－1时，所需时间肯定大于15s。5．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将1molX和1molY进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是()A．60s时Z的平衡浓度为0.05mol/LB．将容器容积变为20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半C．若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的ΔH>0【答案】C【解析】A项Z的平衡浓度＝0.03mol/L，不正确；该反应为气体体积减小的反应，体积扩大平衡左移，Z的平衡浓度小于其一半；增大X的量，提高Y的转化率，C项正确；D项说明平衡逆向移动(吸热方向)，则正反应ΔH<0，D不正确。6．（2013.广东十校联考）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间T变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点的正反应速率比b点处的大C．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率D．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)v正(N2)不同【答案】B[【解析】图像中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越快，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，反应速率不再变化，故C、D均错。二、双项选择题7．某温度下，对可逆反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0的下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率也同时增大C．压强不变，充入与反应体系不参与反应的N2，反应速率减小；体积不变，充入N2，反应速率不变D．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小【答案】BC【解析】W为固态，加少量W并不能增大生成物的浓度，反应速率不变；升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但增大的倍数不一致；当压强不变充入N2时，可使体系的...