课时5氧化还原反应夯实基础考点过关氧化还原反应基本概念【基础梳理】1.氧化还原反应的判断(1)氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化，实质是。(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系2.氧化还原反应有关概念反应物反应中化合价的变化反应中电子的得失反应物具有的性质反应中反应物自身的变化反应后的生成物氧化剂氧化性还原产物还原剂还原性氧化产物3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法:(2)单线桥法:【典型例题】一、氧化还原反应的基本概念下列过程中不涉及氧化还原反应的是()A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅[答案]A[解析]SO2的漂白原理是SO2与有机物发生了化合反应，没有发生氧化还原反应;印刷线路板发生的离子反应为2Fe3++2Cu2Fe2++2Cu2+;用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应;高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，产物还有一氧化碳生成。题组训练1.下列试剂因为空气中的氧气而变质的是()A.过氧化钠B.氢氧化钠C.H2O2溶液D.苯酚[答案]D[解析]过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质，与氧气无任何关系;氢氧化钠与空气中二氧化碳反应而变质;H2O2溶液会分解生成氧气和水;苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而变质。2.化学在日常生活中具有广泛的应用，下列应用不涉及氧化还原反应原理的是()A.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水B.海水中提取溴C.交警用CrO3检验司机是否酒后驾驶D.医务室用H2O2溶液消毒[答案]A[解析]明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理是其在水中水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，不是氧化还原反应。3.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3[答案]D[解析]A有单质O2生成;B有单质Al生成;C有单质H2和N2反应。4.(2014·上海联考)氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料，制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在该反应中()A.氢元素被氧化，碳元素被还原B.HCN仅作氧化剂C.CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D.CO为氧化产物，H2为还原产物[答案]C[解析]本题可用排除法。分析HCN中各元素化合价，氢元素化合价降低，被还原，A项错误;从氢的化合价降低的角度分析，HCN为氧化剂，而很明显CaCO3在反应中没有化合价变化，既不作氧化剂也不作还原剂，则HCN既作氧化剂又作还原剂，故B项错误;HCN中碳元素与CO中碳元素化合价均为+2价，故D项错误。只有C项正确。二、氧化还原反应的电子得失(或转移)数目的确定已知:2Fe+3Cl22FeCl3，下列说法正确的是(设nA为阿伏加德罗常数的数值)()A.氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂B.常温下，与56gFe反应断裂1.5nA个Cl—Cl键C.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含有0.1nA个Fe3+D.常温常压下，22.4L的Cl2和足量Fe反应转移3nA个电子[答案]B[解析]A选项，氯气的化合价降低，作氧化剂，FeCl3是还原产物和氧化产物;C选项，Fe3+水解，所以Fe3+数目小于0.1nA个;D选项，条件是常温常压下，故Cl2的物质的量不是1mol，1molCl2与足量Fe反应转移2nA个电子。ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是()A.KClO3中的Cl在反应中失去电子B.ClO2是氧化产物C.反应中H2C2O4是还原剂D.生成1molClO2有2mol电子发生转移[答案]C[解析]反应中KClO3是氧化剂，Cl在反应中得到电子;H2C2O4是还原剂;ClO2是还原产物;1molClO2生成有1mol电子发生转移。预测氧化还原反应的主要产物氧化剂还原产物还原剂氧化产物KMnO4(酸性)、(中性)、(碱性)Fe2+、Sn2+Fe3+、Sn4+K2Cr2O7/H+Cr3+SO2、H2SO3、S、S2NaClO、ClO-Cl-、Cl2S2-、H2SS、SO2、SO3O2+H2OI-、HII2、I浓硝酸H2C2O4、C2CO2稀硝酸、NO2H+H2H2O2、Na2O2H2OFe、Zn、Cu相应的离子X2X-S、P、Si、C氧化物或酸等银氨溶液Al新制的Cu(OH)2COCO2氧化还原反应配平的基本方法【基础梳理】1.正向配平法:配平下列反应:KMnO4+HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+...
