第三讲化学键一、选择题1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是()A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C．共价键只存在于共价化合物中D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键解析A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。答案B2．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是()A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第二周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有－1价的元素解析本题考查物质结构知识。选项A，甲是18电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中NaHS溶液中含有HS－、S2－，但NaHS既能与盐酸反应，又能与NaOH反应；选项B，O2的摩尔质量为32g·mol－1，乙的摩尔质量也为32g·mol－1，且含有18个电子，若为N2H4时既含极性键，又含非极性键，但若为CH3OH时，只含有极性键，无非极性键；选项C，第二周期第ⅣA族元素为C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物；选项D，H2S中元素的质量比为1/16(H/S)，H2O2分子中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素的价态为－1价，符合。答案D3．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素、X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。答案B4．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确答案C5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键解析本题考查元素周期表、元素周期律及分子结构、化学键等知识。依题意可设X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数分别为x－1、x、x＋1，由(x－1)＋x＋(x＋1)＝15得x＝5，进而可确定X、Y、Z分别为C、N、O元素；Y与M形成的化合物的摩尔质量为0.76g·L－1×22.4L·mol－1＝17g·mol－1，故该化合物为NH3，M为氢(H)元素；W的质子数为(6＋7＋8＋1)＝11，所以W为钠(Na)元素。A项中五种元素原子半径的大小顺序应为W＞X＞Y＞Z＞M，故A选项错误；B选项中W2Z2(Na2O2)是离子化合物，故B选项错误；C中碳元素形成的单质有多种，其中石墨、C60等并非原子晶体，故C选项正确；C、N、O、H四种元素既可形成离子化合物，如NH4NO3，又可形成共价化合物，如氨基酸等，故D选项错误。答案C6．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体解析由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。答案C7．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次...
