高考化学 考点汇总 考点8 电解质溶液VIP专享VIP免费

（新课标）2011年高考化学考点汇总考点8电解质溶液温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。考点8电解质溶液一、选择题1.（2011·江苏高考·14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)【思路点拨】解答本题时应具体分析溶液中存在的各种电离和水解情况，注意运用电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行有关推断。【精讲精析】选B、D。A项，NaHCO3溶液呈碱性，HCO3-的水解程度大于电离程度，c(CO32-)应小于c(H2CO3)，A项错误；B项，在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒式为：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，将质子守恒式变形可得：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B项正确；C项，向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液为等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，该溶液中CO32-的水解程度远大于HCO3-的电离程度，c(CO32-)应小于c(HCO3-)，C项错误；D项，相同状况下，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，该溶液pH=7，则醋酸的浓度应小于醋酸钠的浓度，又根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又pH=7，c(H+)=c(OH-)则c(Na+)=c(CH3COO-)，D项正确。2.（2011·安徽高考·13）室温下，将1.000mol盐酸滴入20.00mL1.000mol氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a点由水电离出的B.b点：C.c点：D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是电离吸热【思路点拨】本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。【精讲精析】选C。3.（2011·福建高考·10）常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液的pH=(a+1)的措施是（）A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度选项具体分析结论Aa点7