高考化学大一轮复习（双基题组+高考题组）晶体结构与性质精题细做（含解析）VIP免费

1．(选修3P84T4)下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．C(金刚石)和CO2B．NaBr和HBrC．CH4和H2OD．Cl2和KCl【解析】A项，晶体类型不同；B项，化学键晶体类型均不同，D项，化学键和晶体类型均不同。【答案】C2．(选修3P84T8、9、10整合)下列说法正确的是________。A．Na2O和SiO2熔化克服的作用力属于同种类型B．氯化钠和HCl溶于水克服的作用力均是离子键C．HF、HCl、HBr、HI中的熔点HF反常高的原因是HF分子之间能形成氢键D．某晶体的熔点为112.8℃，溶于CS2、CCl4等溶剂，可推导该晶体可能为分子晶体【解析】A项，Na2O和SiO2熔化克服的作用力分别为离子键和共价键；B项，NaCl和HCl溶于水克服的作用力分别是离子键和共价键。【答案】CD3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO【解析】由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小。在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4。r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO中离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小。【答案】AB组高考题组4．(2013·重庆高考)下列排序正确的是()A．酸性：H2CO3C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba>Ca，故碱性Ba(OH)2>Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。【答案】D5．(2013·福建高考)(1)BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：QR①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。a．离子键b．共价键c．配位键d．金属键e．氢键f．范德华力②R中阳离子的空间构型为________，阴离子的中心原子轨道采用________杂化。(2)已知苯酚()具有弱酸性，其Ka＝1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)________Ka(苯酚)(填“>”或“<”)，其原因是_______________。【解析】(1)①由Q可知，H2O和BF3·H2O之间有氢键，BF3·H2O分子内有共价键和配位键，分子之间存在范德华力，故Q中不存在离子键和金属键。②R为离子晶体，阳离子[H3O]＋的空间构型为三角锥形，阴离子的空间构型为四面体形，B原子采用sp3杂化。(2)由于能形成分子内氢键，所以水杨酸的第二级电离更困难，故Ka2(水杨酸)