跟踪检测（二十二）水的电离溶液的pH1．水的电离平衡为H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述不正确的是()A．将水加热，pH减小B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H＋)增大D．向水中加入少量固体NaClO，水的电离平衡逆向移动解析：选D水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c(H＋)增大，则pH减小，故A正确；恒温下，向水中加入少量固体KOH，因为Kw只受温度的影响，所以Kw不变，故B正确；向水中滴入稀醋酸，稀醋酸是酸性溶液，所以c(H＋)增大，故C正确；向水中加入少量固体NaClO，ClO－水解消耗H＋，水的电离平衡正向移动，故D错误。2．常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是()A．某H2SO4溶液中＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．将0.02mol·L－1HCl溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液pH约为12C．将0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀释后，由水电离产生的c(H＋)·c(OH－)保持不变D．pH＝3的H2SO4溶液，稀释105倍后，溶液的pH＜7解析：选CH2SO4溶液中＝1.0×10－8，结合水的离子积常数1.0×10－14可知溶液中c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－1，H2SO4溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11mol·L－1，A项正确；将0.02mol·L－1HCl溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液中c(OH－)≈＝0.01mol·L－1，溶液的pH≈12，B项正确；稀释NaOH溶液时，水的电离程度增大，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)增大，C项错误；酸无论稀释多少倍仍呈酸性，pH＜7，D项正确。3．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述，正确的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol·L－1的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol·L－1DCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol·L－1NaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①②B．③④C．①③④D．①②③④解析：选B由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD≈7.4，故①错；在0.01mol·L－1NaOD的重水溶液中，c(OD－)＝0.01mol·L－1，根据重水离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol·L－1，pD不等于12，故②错；在0.01mol·L－1DCl的重水溶液中，c(D＋)＝0.01mol·L－1，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol·L－1DCl和50mL0.2mol·L－1NaOD中和后溶液中过量的DCl的浓度为0.1mol·L－1，因此对应溶液的pD＝1，④正确。4．常温下，下列溶液一定呈碱性的是()A．能与金属铝反应放出氢气的溶液B.＝10－6的溶液C．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合D．0.01mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的HCl溶液等体积混合解析：选B能与金属铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，A错误；＝10－6<1，c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，B正确；CH3COOH为弱酸，NaOH为强碱，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，C错误；0.01mol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的HCl溶液等体积混合恰好发生中和反应，生成的氯化铵水解使溶液呈酸性，D错误。5．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/(mol·L－1)c(NaOH)/(mol·L－1)混合溶液的pH甲0.10.1pH＝a乙0.20.2pH＝9丙c10.2pH＝7丁0.20.1pH＜7下列判断正确的是()A．a＝7B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5mol·L－1C．c1＝0.2D．丁组混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)解析：选BA项，由乙组数据知，HA与NaOH以等物质的量反应，所得NaA溶液呈碱性，HA为弱酸，甲组中HA与NaOH以等物质的量混合，混合溶液pH>7，错误；B项，乙溶液为NaA溶液，溶液中的OH－全部来自水的电离，且c(OH－)＝10－5mol·L－1，正确；C项，HA溶液与NaOH溶液等体积混合溶液的pH＝7，酸过量，c1>0.2，错误；D项，由数据知，丁组混合溶液是HA与NaA等物质的量混合，溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，即c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。6．下列实验操作，对实...
