北京龙文环球教育科技有限公司扬州分公司九年级化学下册《酸碱盐》综合教案（一） 新人教版VIP免费

北京龙文环球教育科技有限公司扬州分公司九年级化学下册《酸碱盐》综合教案（一）新人教版课题（课型）酸碱盐的综合运用教学目标或考点分析：1、酸碱盐的定义及其性质。2、酸碱盐中涉及的化学方程式。3、化肥的简单介绍。4、复分解反应的条件。5、酸碱盐的综合运用。教学重难点：1、酸碱盐的定义及其性质。2、酸碱盐中涉及的化学方程式。3、化肥的简单介绍。4、复分解反应的条件。5、酸碱盐的综合运用。教学方法：讲练结合，巩固提高一、酸1.定义：电离时，生成的阳离子全是氢离子的化合物叫做酸2.几种常见的酸：注：①浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，能干燥中性、酸性的气体，如：氧气、氯化氢、二氧化碳、二氧化硫、氯气等；②浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸加入水中，并不断搅拌。③浓硫酸具有腐蚀性，所以如果不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上，要立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液盐酸硫酸硝酸物理性质纯净的盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，易挥发无色，粘稠，油状液体，不易挥发纯净的硝酸是无色，有刺激性气味，易挥发化学性质具有酸的通性①浓硫酸具有三大特性：吸水性，脱水性，强氧化性，其中吸水性和脱水性决定了浓硫酸具有强腐蚀性②稀硫酸具有酸的通行具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，其余性质和盐酸相似3.酸的化学性质①酸+指示剂酸能使紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红，无色酚酞与酸不变色②酸+活泼的金属→盐+氢气③酸+金属氧化物→盐+水④酸+碱→盐+水（中和反应）⑤酸+盐→新盐+新酸酸具有通性的原因是：酸电离时产生的阳离子全部是H+，所以酸的通性其实就是H+所表现出来的性质。（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属单质反应：金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）；2HCl＋Fe===FeCl2+H2↑H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑2HCl＋Zn===ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑注：只有排在H之前的金属才发生此反应；必记镁、锌、铁与酸的反应酸――稀盐酸、稀硫酸；（3）与碱性氧化物反应：酸＋碱性氧化物→盐＋水6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O（以上两个反应说明：稀盐酸和稀硫酸可用于除铁锈）HCl＋CuO===CuCl2＋H2OH2SO4+CuO===CuSO4+H2O（以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）（4）与碱反应：酸＋碱→盐＋水（复分解反应）；HCl＋KOH===KCl＋H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O3H2SO4+Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+3H2O3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O用Al(OH)3治疗胃酸过多的原理（5）与盐反应：酸＋盐→另一种盐＋另一种酸（复分解反应）HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓(用于：检验Cl-)H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(用于：检验SO42－)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑（用于：a、灭火器反应；b、检验CO32－；c、检验NaOH是否变质（Na2CO3）；d、除去NaCl中的Na2CO3）2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑用于：a、实验室制CO2；b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固体（CaCO3）；c、证明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3；d、食用墨鱼骨粉（含有CaCO3）补钙的原理二、碱碱的定义：碱OH-+金属离子（NH4+）白色固体，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解，有腐蚀性氢氧化钠用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂，石油，造纸，纺织和印染工业常见的酸白色粉末状物质，微溶于水，有腐蚀性碱氢氧化钙用途：建筑业上常用熟石灰，黏土和沙子混合制成三合土，或用石灰砂浆来砌砖，抹墙；工业上把它作为原料来制造漂白粉、强氧化钠；农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液和石硫合剂碱+指示剂碱能使紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝，使无色酚酞变红碱+非金属氧化物→盐+水碱的通性碱+酸→盐+水碱+盐→新盐+新碱注：①氢氧化钠能够潮解，所以可以作为许多气体干燥剂，它能干燥中性、碱性的气体，如:氢气、氨气②氢氧化钠具有较强的腐蚀性，若不慎沾在皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色；（2）与酸性氧化物反应：碱...