福建省南安侨光中学九年级化学《常见的碱》教案VIP免费

福建省南安侨光中学九年级化学《常见的碱》教案一、教材分析本节内容是在学习了常见的酸（硫酸和盐酸）的性质后对另一类物质------常见的碱的学习，酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质，有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。而且对于培养学生从诸事物个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。二、目标：（1）知识与技能①知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。②认识强碱的腐蚀性。③初步认识常见的复分解反应。（2）过程与方法初步用探究的方法认识碱的性质，采用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。（3）情感态度与价值观通过对强碱的腐蚀性的认识、正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。三、教学的重点和难点教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质、用途以及碱的相似化学性质。教学难点：NaOHCa(OH)2的化学性质四、教法和学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：贯彻“主导、学生主体”的原则，在教学中采用分组实验，在实验探究的基础上，采用对比观察与分析的方式，分别书写化学方程式，从而归纳概括出碱的“通性”。五、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：[新课引入]小魔术酚酞遇碱变红色[投影]常见的碱NaOHCa(OH)2氨水(NH3.H2O)俗名：烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰[过渡]化学是一门研究物质的学科,主要是研究物质的组成、结构和性质、用途,那接下来我们通过实验一起来认识一下常见的碱的性质。（强调说明P189<实验1----实验2>实验步骤、注意事项）[学生实验]探究NaOH氨水的物理性质[教师演示]探究Ca(OH)2的物理性质[投影总结]2、物理性质：一、常见的碱的俗称及物理性质名称氢氧化钠氢氧化钙氨水化学式NaOHCa(OH)2NH3.H2O俗称烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰无颜色、状态白色片状固体白色粉末状固体液体气味无无刺激性气味吸水性强较弱无溶解性易溶于水，放热微溶与水以任意比互溶其他较强的腐蚀性较弱的腐蚀性易挥发补充演示：NaOH的腐蚀性实验[过渡]对于物质性质的学习，我们除了了解他们的物理性质，更重要的是要知道他们的化学性质。对于常见碱的化学性质,我们主要通过实验来认识.实验之前,请同学们回顾一下，我们上一节学过的常见酸的化学性质[学生活动]①与活泼金属反应②使指示剂变色③与金属氧化物反应(如氧化铁)④与某些盐反应(如碳酸钙)[过渡]酸和碱是常见的两大类物质,对于常见碱的化学性质的猜想,我们也是从这几个方面入手,那么接下来,我们就用实验来验证.[学生实验]NaOH溶液+Fe(碱一般不与金属反应)Ca(OH)2溶液NaOH溶液与酸碱指示剂的作用[总结投影]3、化学性质⑴与酸碱指示剂作用⑵与非金属氧化物反应Ca(OH)2与CO2的反应的化学方程式[过渡]那NaOH会不会与Ca(OH)2一样，也可以与CO2反应呢？[教师演示]（补充演示实验）NaOH溶液+CO2,往装有CO2的矿泉水瓶里注入NaOH溶液，盖好瓶盖，振荡。（现象）矿泉水瓶变瘪2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O强调：固体NaOH的保存：密封保存[过渡]Ca(OH)2与NaOH除了能使指示剂变色，且能与CO2反应以外，他们都还能不能跟其它物质反应呢?[学生实验]（实验）P189<实验3>NaOH溶液+CuSO4溶液(补充)Ca(OH)2溶液+CuSO4溶液（现象）有蓝色沉淀[总结投影]⑶与某些盐的反应CuSO4+2NaOH====Na2SO4+Cu(OH)2CuSO4+Ca(OH)2====CaSO4+Cu(OH)2[小结]总结常见碱的化学性质1、与酸碱指示剂作用2、与非金属氧化物反应3、与某些盐溶液反应分析CuSO4与NaOH的实质[投影]复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。[练习](1)四种基本反应类型的判断(2)P190交流讨论[板书设计]二、常见的碱NaOHCa(OH)2NH3.H2O俗名：烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰1、物理性质：2、化学性质：⑴与酸碱指示剂反应⑵与非金属氧化物反应⑶与某些盐溶液反应（与CuSO4溶液反应）3、复分解反应[作业]课后练习[教学反思]