《第十、十一单元》复习讲义一、知识梳理㈠酸碱指示剂：跟或的溶液起作用而的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：溶液试液酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液酚酞溶液㈡常见的酸1.盐酸和硫酸的性质和用途盐酸（化学式）硫酸（化学式）物理性质①色、味、态：②挥发性：③溶解性：①色、味、态：②挥发性：③吸水性：④溶解性：化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与某些金属反应Zn＋HCl=Zn＋H2SO4=与某些金属氧化物反应Fe2O3＋HCl=Fe2O3＋H2SO4=与某些碱反应Cu(OH)2＋HCl=Cu(OH)2＋H2SO4=与某些盐反应CaCO3＋HCl=BaCl2＋H2SO4=用途①②①②2.浓硫酸的特性与稀释：（1）浓硫酸具有的特性：①；②；（2）浓硫酸的稀释：一定要把沿着器壁慢慢注入中，并不断，切不可将倒进里。㈢常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表化学式NaOHCa(OH)2俗称、、、物理性质化学性质与酸碱指示剂反应溶液使石蕊溶液变，无色酚酞溶液变。与某些非金属氧化物反应NaOH＋CO2=NaOH＋SO2=Ca(OH)2＋CO2=Ca(OH)2＋SO2=与酸反应NaOH＋HCl=NaOH＋H2SO4=Ca(OH)2＋HCl=Ca(OH)2＋H2SO4=与盐反应NaOH＋FeCl3=NaOH＋CuSO4=Ca(OH)2＋Na2CO3=制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaO＋H2O=用途㈤中和反应：与作用生成和的反应。如：。㈥溶液的酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱性用来检验。溶液的酸碱度用来表示。PH的范围通常在0～14之间。PH范围溶液的酸碱性滴入石蕊溶液滴入酚酞溶液举例PH＞7溶液显性PH＝7溶液呈性PH＜7溶液显性【我能完成】测定pH值最简单的方法是使用，测定时，用蘸取待测溶液，滴在上，然后再与对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的来改良土壤。1、常见的盐定义：；物质俗称物理性质用途氯化钠颜色＿，状态＿水溶液有＿味，溶解度受＿＿影响不大碳酸钠Na2CO3颜色＿，状态＿溶解性＿＿碳酸氢钠NaHCO3颜色＿，状态＿溶解性＿＿2、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解过滤蒸发3、常见酸碱盐的用途：常用于金属表面除锈的物质＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；可用于配制农药波尔多液的是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿；4、化学肥料可分为＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。它们对植物的作用是：氮肥＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿磷肥＿＿＿＿＿＿＿＿＿钾肥＿＿＿＿＿＿＿＿＿。5、复分解反应发生的条件：①两种化合物互相交换成分后所得的物质中有、、之一产生②“碱＋盐”、“盐＋盐”要反应，还需具备。③复分解反应的五种类型(请举例说明)
