《质量守恒定律》教学目标1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成；3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力；4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。教学重点质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用教学难点质量守恒定律的探究活动和对质量守恒定律的微观解释及应用教学过程[引言]联系第三章的分子、原子。由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。提问：我们判断是否发生化学变化的依据是什么?[新授]物质发生化学反应时，一定有新物质的生成，同时还伴随着能量的释放和吸收。那么，在化学反应中物质的质量又有什么变化呢？如火柴燃烧只剩下灰烬，酒精燃烧连灰烬都没有。那么在化学变化中质量到底怎么变化呢？[活动探究]（学生活动，探究）步骤：1、提出假设：物质发生化学变化后，其总质量，假设的依据是。2、设计方案验证你的假设：实验：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象：出现蓝色沉淀，天平保持平衡实验：碳酸钙与盐酸反应3、进行实验探究活动实验：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应现象：出现蓝色沉淀，天平保持平衡反应：氢氧化钠+硫酸铜氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4蓝色溶液蓝色沉淀实验：碳酸钙与盐酸反应现象：产生大量气体，天平保持平衡反应：碳酸钙+稀盐酸氯化钙+水+二氧化碳CaCO3HClCaCl2H2OCO24、你的结论：[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。一、质量守恒定律：[板书]参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。[讨论与思考]1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？[指导学生画重点]讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。[讲座与思考]为什么“质量守恒定律”能够成立？[投影]水分解示意图学生分析化学变化的微观实质，指导学生看书，引导学生分析质量守恒的原因二、质量守衡定律的微观原因在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，质量当然也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。三、质量守衡定律的含义[总结]质量守恒定律适用于所有的化学反应，但不能用于物理变化[作业]练习册相关内容[随堂练习]1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是---------------------------------------------------------------------------（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为----------------------------------（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、木炭燃烧后质量减少了；铁钉生锈后质量增加了，这违反质量守衡定律吗？4、镁在空气中燃烧后质量为什么会增加？5、在A+BC+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应，生成了3克C和克D6、在A+BC+D反应中，5克A和4克B恰充分反应，生成了3克C，同时有1克A剩余，则生成克D7、将12克镁分别在一定量的氧气中燃烧，有如下数据：第一次第二次第三次所给氧气的质量/g4816生成氧化镁的质量/g102020（1）这三次试验哪次符合质量守衡定律？（2）第一次为什么生成10克氧化镁而不是16克氧化镁？哪种物质有剩余？（3）第三次为什么生成20克氧化镁而不是28克氧化镁？哪种物质有剩余？（4）求氧化镁中镁元素和氧元素的质量比？8、在化学反应前后，一定会改变的是----------------...
