5.2组成燃料的主要元素━━碳第_____教案________年____月___日星期____课题5.2组成燃料的主要元素━━碳（2）教学目标1.认识碳的燃烧及其产物。2.认识自然界中的碳循环。3.理解碳与一些含碳化合物的相互转变关系。4.关注社会与环境责任感的培养。重点1．碳单质的化学性质2．一氧化碳的性质难点碳与一些含碳化合物的相互转变关系。课型新授课教法探究式教学过程碳有什么化学性质?[讲述]碳的燃烧过程,可做如下推理:每一个碳原子需要消耗一个氧分子发生完全燃烧:C+02CO2……①(放出32.8kJ/kg热)假若一半的碳原子燃烧后氧已耗尽,另一半的碳原子在高温下会与①式生成的C02发生反应(该反应是吸热的):C+C022CO(吸热)……②由于①、②两式在同一系统中发生,①式生成的C02恰好在②式中消耗了。两式相加2C+022CO(放热9.2kJ/kg)……③③式就是碳的不完全燃烧反应式,故③式的条件是高温。如果及时加入氧气,②式生成的CO是可以继续燃烧的:2CO+022CO2……④现把②、④两式相加便得到①式。再引导学生比较①、③两式所产生的热值大小,深化对完全与不完全燃烧的理解。[小结并板书]点燃高温高温高温3.碳的化学性质①常温下碳的化学性质很稳定。②碳的燃烧:氧气充分时完全燃烧C＋O2CO2热值32.8kJ/kg氧气不足时不完全燃烧2C+022CO热值9.2kJ/kg③高温下碳能与某些氧化物反应，如C+C022CO④碳的还原性现象：黑色粉末逐渐变成亮红色，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体C+2CuOCO2+2Cu【过渡】指出下列化合物中C的化合价?哪些是氧化物?CH4COCaC03H2C03C02[引言]大家知道了碳有两种常见的氧化物,它们的分子构成中只相差一个氧原子,性质却有很大差异，这就是量变引起质变的一个例子。现在我们来学习这两种氧化物。[板书]二、碳的燃烧产物[阅读讨论]阅读课文关于CO的内容、讨论。[归纳并板书]可燃性2CO＋O22CO21．CO的特性毒性(与血红蛋白结合造成体内缺氧)[探究活动]燃烧正旺的煤炉中发生的化学反应（高、中、低）2、CO的还原性（观看课件，并总结实验现象，写出化学反应方程式）（小结）（1）现象：黑色粉末逐渐变成亮红色，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。（2）CO+CuOCu+CO2点燃高温高温高温点燃（讨论）该装置可以如何改动，为什么？阅读并讨论一氧化碳的性质是具有可燃性和还原性，那么它可能有哪些用途？[作业]完成课本第131页的《检查站》（碳三角）板书设计二、碳单质的化学性质三、一氧化碳的性质1、可燃性1、物理性质2、还原性2、化学性质（1）完全燃烧（1）可燃性（2）不完全燃烧（2）还原性（3）毒性集体意见课后反思
